B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C. b点溶液中c(Na)=2c(Cl)
D. d点溶液中c (Na) >c (Cl) >c (S) >c (OH) >c (H) 【答案】D 【解析】 【分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu+S?CuS↓，Cu单独存在或S单独存在均会水解，水解促进水的电离，图中-lgc(Cu)越大，则c(Cu)越小，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。
【详解】A．根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；
B．c点为NaCl溶液，对水的电离无影响，而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都会发生水解反应促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误； C．根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，则c(Cl)=2c(Na)，故C错误；
D．d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)，故D正确； 答案选D。
7.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 -+
2-2+
2+
2+
2-2+
+
-2--+
+
-
装置 a 、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近均有气泡产生；铜珠n现象 c处无明显变化 的右侧有气泡产生。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A. 根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚 B. a、d处：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C. b处：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2 + H2O =HCl + HClO D. c处发生了反应：Fe－2e=Fe 【答案】A 【解析】 【分析】
实验一a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧c处为阳极，右侧d处为阴极，实验二两个石墨电极附近有气泡产生，左侧生成氢气，右侧生成氧气，两个铜珠的左侧为阳极，右侧为阴极，n处有气泡产生，为阴极，据此分析解答。
【详解】A．实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，铜珠m的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，右侧为阴极，发生的电极反应为Cu+2e=Cu，同样铜珠n的左侧为阳极，右侧为阴极，因此铜珠m右侧变厚，故A错误；
B．a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故C正确；
D．c处为阳极，发生氧化反应：Fe-2e-═Fe2+，故D正确； 答案选A。
【点睛】把握电极的判断以及电极反应为解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意根据实验一正确判断电极类型并类推实验二。
二、非选择题(4大题，共58分)
8.高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
2+
-－
2＋
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
－1
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ (3). NaOH溶液 (4). 使反应混合物混合均匀，反应更充分 (5). aefcdb (6). 2KOH+KIO3+Cl2
KIO4+2KCl+ H2O (7). 降低KIO4的溶解度，减少晶体损失 (8).
（107b?3a）?115?100%
83a【解析】 【分析】
的本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2
KIO4+2KCl+ H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应
物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为
I→IV→III→II，以此分析解答。
【详解】(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶， 因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；
(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O， 因此，本题正确答案是：2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O； (3) 装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液， 因此，本题正确答案是：NaOH溶液；
(4) 装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，
因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；
(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb， 因此，本题正确答案是：aefcdb；
(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2
KIO4+2KCl+ H2O，
KIO4+2KCl+ H2O；
--+
2+
因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2
②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失， 因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；
③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系： KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，
①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=
?107b?3a?mol，
166（107b?3a)?230（107b?3a）?115?100%=?100%，
166a83a（107b?3a）?115?100%。 因此，本题正确答案是：
83a则该产品中KIO4的百分含量是
9.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
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