开始(mol/L)：0.5 1 0 转化(mol/L)： x 2x x 平衡(mol/L)：0.5-x 1-2x x
11?2x=0.4，解得：x=mol/L，容器I
0.5?x?1?2x?x31?cmol/L中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=═3=0.067mol/(L?min)，故答案为：
?t5min到5min时，氢气的体积分数为0.4，则0.067 mol/(L?min)；
(3)A.增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B.由图像可知用CO工业冶炼金属铬时，lgc?CO?c?CO2?一直很高，说明CO转化率很低，
故B正确；C.由图像可知温度越低，lgc?CO?c?CO2?越小，故CO转化率越高，工业冶炼金属铜(Cu)
时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大，故C正确；D.CO还原PbO2的反应，达到平衡后升高温度，lgc?CO?c?CO2?升高，即升高温度，CO的含量增大，说明平衡逆向移动，
此反应的△H＜0，故D错误；故答案为：BC；
(4)电池反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，该电池负极是甲醇失电子生成碳酸钾，根据图像可知，b电极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，a为负极，电极反应式为CH3OH－6e－
6.4g+8OH=CO3+6H2O，6.4g甲醇的物质的量为=0.2mol，转移电子的物质的量为0.2mol
32g/mol—
2-
×6=1.2mol，即 1.2NA(或1.2×6.02×1023)，故答案为：CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O； 1.2NA(或1.2×6.02×1023)；
(5)通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈中性，根据电荷守恒，2c(Ba)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，溶液呈中性，溶液中c(H)=c(OH)=10mol/L，则c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=2×
2+
+
--+
--7
bmol/L=bmol/L，醋酸电离平衡为CH3COOH 2CH3COO-+H+，则
K=
cCH3COOcHc?CH3COOH???????b?10?72b?10?72b?10?7=a=，故答案为：。
?ba?2ba?2b2
11.三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。 (2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3) NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。 (4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
【答案】 (1). 3d54s2 (2). sp3和sp2 (3). 平面三角形 (4). BF3或BCl3 (5). CH3COOH与H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键 (6). Mg2Al (7). 4 (8).
7.5?1022a3NA【解析】 【分析】
(1)锰为25号元素，基态锰原子的价层电子为其3d、4s能级上的电子；
(2)CH3COOH中甲基上C原子价层电子对个数是4、羧基上C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化形式；
(3)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，判断NO3-离子的空间构型，与NO3-互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数是24；
(4)极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，能和水分子形成分子间氢键的物质易溶于水； (5)根据均摊法计算晶胞中含有Al原子和Mg原子个数，确定晶胞的化学式；根据晶胞结构
M判断晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目；根据晶体的密度=NA计算。
V【详解】(1)锰为25号元素，价层电子为其3d、4s能级上的电子，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2 ，故答案为：3d54s2；
(2) CH3COOH中甲基上的碳原子含有4个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，羧基上的碳原子含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，故答案为：sp和sp； (3) NO3一中氮原子价层电子对数为3+
-2
3
2
3
5?1?3?2=3，N原子轨道杂化类型为sp2，空间构型
2为平面三角形；NO3中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3是等电子体，BF3、BCl3等也与硝酸根离子为等电子体，故答案为：平面三角形；SO3或BF3、BCl3等；
-
(4) CH3COOH与H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键，使得CH3COOH能与H2O以任意比互溶，故答案为：CH3COOH与H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键； (5)该晶胞中含有Al原子个数=2×
111=1、Mg原子个数=2×+8×=2，所以其化学式Mg2Al；228在晶胞中，镁原子位于顶点和2个面的面心，铝原子位于2个面的面心，每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为4个，距离均为面对角线长度的一半；晶胞棱长为anm，则晶胞体积=(a×10)cm，晶胞的质量=
-73
3
24?2?2775g=g，则晶胞的密度NANA75227.5?10227.5?10gm3
===g/cm，故答案为：Mg2Al；4；。 NA33aNaNV3AA（a?10?7）cm3的【点睛】明确原子结构、物质结构和晶胞的计算是解本题关键。本题的易错点为(1)，要注意第四周期的过渡金属元素的价电子包括3d电子。
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