陕西省汉中市汉台中学、西乡中学2017-2018学年高一上学期期末联考
化学试题
1. 北京奥运会开幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（ ） A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应 B. 钠可以保存在煤油中
C. KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D. 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃 2. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3. 同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ） ①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A. 将40gNaOH溶解于1L水中
B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液 5. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤ 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（ ） A. Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象 B. Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极移动
C. 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 D. 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
7. 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
2++－－2+－3+2－
A. Ba、Na、NO3、MnO4 B. Mg、Cl、Al、SO4 ++2－－2+－3+－
C. K、Na、CO3、NO3 D. Ca、NO3、Fe、Cl
8. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O B. 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C. 向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓ 9. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A. CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸 B. 在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应 C. SiO2的熔点比CO2的熔点高
D. CO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀 10. 下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )
- 2+2-A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4→Mn D. CO2→CO3
11. 已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( ) A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA B. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C. 16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D. 标准状况下，11.2L SO3中含有2NA个原子
13. 反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（ ） A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B. 若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移 C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol
14. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（ ） 方案 A B C D
A. A B. B C. C D. D 15. 下列叙述正确的是（ ）
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D. C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
16. 12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是（ ）
①2.4 mL、O2 ②1.2 mL、NO ③4 mL、O2 ④3.6 mL、NO A. ②或③ B. ①或② C. ③或④ D. ①或④
17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
操 作 分别加入澄清石灰水 分别加入等浓度的稀盐酸 分别加入CaCl2溶液 逐滴加入等浓度的盐酸 判 断 产生沉淀者为Na2CO3 反应较剧烈者为Na2CO3 产生沉淀者为Na2CO3 立即产生气泡者为Na2CO3 （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________ （2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________ （3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O)
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