黄铁矿20% 黄铁矿15% 黄铁矿15% 黄铁矿20% 10．氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。 （1）已知键能：N?N 945 kJmol-1，H-H 436 kJmol-1，N-H 391kJmol-1 ①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是__________。 ②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=__________ kJmol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为__________ kJmol-1。 （2）下表是当反应器中按n?N2?：n?H2?=l：3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 ①曲线A、B对应温度较高的是__________(填“a”或“b”)。 ②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 molN2,15 molH2，10 min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V?N2?__________molL-1min-1。 ③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是__________(填字母)。 A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K?M?= K?Q?> K?R? -2④列出R点平衡常数的计算式Kp=__________?MPa?（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）。 11．（1）红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题： - 5 - / 6
①Fe2+的轨道表示式__________。
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是__________。 ③羧基中碳原子的杂化轨道方式是__________。
④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中__________原子以__________形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是__________。
（2）磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的
Fe3O4电子可在Fe2+、另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3+随机占据八面体空穴，Fe3+间迅速发生转移，
是一种盐，其真实结构可较好地表示为__________；该晶体__________导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18 gcm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距__________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。
12．呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：
己知：①ph—为苯环 ②
回答下列问题：
（1）下列能用于测定H结构的仪器有__________。（填序号） A．核磁共振仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 （2）G中官能团名称为__________。
（3）E的化学名称是__________，B生成C的反应类型为__________。 （4）写出由D生成E的化学方程式为__________。
（5）含有羧基和两个苯环，且两个苯环不直接相连的G的同分异构体共有__________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积比为4：4：2：1：1的是__________(写结构简式)。 （6）参照上述合成路线，以E和乙醇为原料(无机试剂任选），设计制备__________。
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合成路线
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