长安一中2017—2018学年度第九次教学质量检测
高三化学试题
温馨提示： 1. 考试时间100分钟，总分100分；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括21道小题，均为单选，每小题2分，共计42分）
1. 我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是（ ） A．Fe2O3 B．Cu2O C HgS D．Cu 2. 下列化学用语的使用正确的是（ ）
A．
、
代表同种微粒 B．苯甲醛的结构简式为：
C．甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用…表示氢键，则可表示为：
D．甘氨酸的键线式可表示为：3. 下列有关说法正确的是（ ）
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 A．③⑤⑥ B．①④⑤ C． 除②外都正确 D．③⑤ 4. NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) ① 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
② 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③ 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④ 一定温度下，1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小
━
━
于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A．② B．②④⑤ C． ④⑤ D．②④ 5. 下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是( )
A． 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨ B． 检验A的滤液中是否含SO42，选用②③⑩
—
C． 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 mol·L
－1
的溶液，选用④⑥⑦⑩
D． 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑦⑧⑨ 6. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验内容 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性A. 溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性B. KMnO4溶液中，溶液褪色。 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然C. 后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。 D.
实验结论 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 产生的气体为乙炔 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。 不能证明溶液中含检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸 性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 7.下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉露置在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3
…有Fe2+ －－
B．向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋OH＋3H===Ag＋2NH4+＋H2O
＋
－
＋
＋
C．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3
－
－
… D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3＋5OH===NH3·H2O＋AlO2＋2H2O
＋
－
－
8. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L
－1
的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完
全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是( ) A． Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1 B． 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L1
－
C． 产生的NO的体积为4.48 L
D． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol
9. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（ ）
A． 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B． 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C． 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D． 滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。
10. 铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是( )
A． 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B． 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 C． 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D． 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
11. 用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致原因的分析中，一定错误的是( )
A． Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B． Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C． Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D． CuO没有全部被还原 12. 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 ( ) A． 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液
一定为FeCl3 含有同一种元比，其方法管的质量这一结果的
B． 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C． 若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H)
＋
－
－
－
＋
D． 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 13. 下列说法正确的是( )
A． 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低 B．葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用银镜反应鉴别
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