2017—2018学年第二学期期末高二联考
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是( ) A． 氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降 B． 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C． 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D． 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 2. 下列说法正确的是( )
A． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 B． 若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C． 将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)＝c(Cl－) D． 常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12 3. 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能团是 A.
B.
C.
D.
4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
5.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O下列说法正确的是（ ）
A． 加入少量固体FeCl3， c(CH3COO－)增大 B． 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
CH3COOH＋OH－，
C． 稀释溶液，溶液的pH增大
D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．加热条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NA B．25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NA C．4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA D．15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
7. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
A． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B． 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C． 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D． 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为
选考题，考生根据要求作答。
8．（15分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
（1）制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是 。 A．铁氰化钾
B．硫氰化钾
C．酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+
Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式
为 。
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。 （2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+
系的pH=2，则溶液显 色。
（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 （4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3（s）
Cr3+（aq）+3OH－（aq）
Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体
常温下，Cr(OH)3的溶度积sp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至 。
9．（14分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是 （填序号）。
（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止 。当蒸发皿里的液体较少时，则应 ， 利用余热，使剩余溶剂挥发。
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂（固体试剂任选）有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为 ，制取该气体利用了B的性质有 、 。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 ；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→ →
→d（填接口代号）。
10．（14分）SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是 （填选项字母）。
A．SO2能使酸性MnO4溶液褪色而CO2不能 B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸 C．CS2中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO(g) +SO2 (g)ii．S(l) + 2H2O(g)
S(l)+2CO2(g)
△H1=-37.0 J·mol-1
2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 J·mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。 （3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i 。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。
①0?10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)= 。 ②反应的平衡常数为 。
（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
①M、P两点的平衡转化率：a(M) a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为 。
②N、P两点的平衡常数：(N) (P)（填“＞”“＜”或“=”）， 理由为 。
11．[化学－选修3：物质结构与性质]（15分）
铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子价电子排布式为 。 （2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型
是 ，P、S元素第一电离能大小关系为 。
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