江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试
高一创新（I）班化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg24 Al27 S 32 Mn55 Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是
A．发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式 B．向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源 C．回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染 D．开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM2.5的含量 2．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是
A．Na的结构示意图：
＋
B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C．中子数比质子数多3的氯原子：17Cl D．CO2的电子式：
35
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
4．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是
A．原子半径：r(W) - 1 - 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋Cl＋ClO ＋ － － B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液： 5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液： Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O 电解－－ D．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 2＋ － － 2＋ － ＋ 3＋ 2＋ 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物 B．用图2所示装置获取少量SO2气体 C．用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2 D．用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B．流出液是H2SO4溶液 C．电解过程中阴极上析出单质Te D．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧 8．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 - 2 - O2NaOH（aq） A．N2(g)――→NO(g)――→NaNO2(aq) 放电NaOH（aq）CO2（g）B．SiO2――→Na2SiO3――→H2SiO3 NaOH（aq）CO2（g）C．Al――→NaAlO2――→Al(OH)3 Al（s）HNO3（aq）D． Fe3O4(s)――→Fe(s)――→Fe(NO3)3(aq) 高温9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝12的溶液：Na、K、NO3、ClO B．能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、Cl、CH3COO C．1.0 mol·L的KNO3溶液：Fe、H、SO4、I D．0.1 mol·L NaAlO2溶液：NH4、Al、Cl、CO3 10．下列说法正确的是 A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B．反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×10 D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10 11 －19 23 －1 ＋ 3＋ － 2－ －1 2＋ ＋ 2－ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ，pH＝10的含Cu的溶液中，c(Cu)≥2.6×10 2＋2＋－ mol·L 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项 －1 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子 C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 12．下列图示与对应的叙述相符的是 - 3 - 图1 图2 图3 图4 1 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g)的ΔH＝－ 2241.8 kJ·mol B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D．图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 浑浊 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入B 酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·LNa2SO3C 溶液的pH约为10；0.1 mol·LNaHSO3溶液的pH约为5 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量D AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) 14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 CH3COOH -5－1－1－1 实验操作和现象 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现结论 蛋白质可能发生了变性 产生的气体中一定含有乙烯 HSO3结合H的能力比SO3的强 －＋2－Ksp(AgBr) 4.9×l0 K2=5.6×l0 -11- 4 -
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