生氧化反应，溶液中的OH减少，因此电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室。②H2具有还原性，根据题意：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。因此，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点：c(OH)过低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；在N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4产率降低。(2)根据题意，二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，CO2中C呈＋4价，CH3OH中C呈－2价，结合反应前后碳元素化合价变化，可知碳元素的化合价降低，得到电子，故该电极为阴极，电极反应式为CO2＋6H＋6e===CH3OH＋H2O。
答案 (1)①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
③M点：c(OH)过低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢[或N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低] (2)阴 CO2＋6H＋6e===CH3OH＋H2O
8．(1)[2015·山东理综，29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________________， 电解过程中Li向________电极迁移(填“A”或“B”)。
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(2)[(2015·北京理综·27(4)]利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：___________________________________ ____________________________________________________________________。 ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
解析 (1)B极区产生H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li向B电极迁移。
(2)①a室是阳极室，发生氧化反应：2H2O－4e===O2↑＋4H，出去的海水pH<6，显酸性，表明反应后溶液由碱性变为酸性，a室中的H通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O。
②c室是阴极室，发生还原反应：2H2O＋2e===2OH＋H2↑，即c室生成碱，然后用碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH。 答案 (1)LiOH 2Cl－2e===Cl2↑ B
(2)①a室发生的反应：2H2O－4e===O2↑＋4H，H通过阳离子交换膜从a室进入b室，发生反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O
②c室发生的反应：2H2O＋2e===2OH＋H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH
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