? ?? ? ? ? ? ? ?号 线学? ? ? ? ? ? ?名 ?姓? 订 ? ? ? ? ? ? ? 装 ?） ?级?班?（?业?专? ? ?? ?封 ? ? ? ? ?别 ?系?密?????合肥师范学院试卷
（2010 ～2011 学年度第一学期）
课程名称 无机化学 考核类型 考试 A 卷 考试形式 闭 卷 答题时间 120 分钟 考试性质 期 末
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 复核人 得分
得分 评卷人 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，
共20分）
1.已知在Ca2+3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO3--64)=2.0×10mol·L-1, 则Ca3(PO4)2的K?sp为 ( ) A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 2.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法 ( ) A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOH C. 0.10mol·L-1CaCl2 D.降低溶液的PH值
3. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： ( ) A. K2Cr2O7 B. PbO2 C. O2 D.FeCl3
4. 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、K?sp均不变 C. AgCl的K?sp增大 D. AgCl溶解度增大
5.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( ) A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
《无机化学》试卷 第1页 共6页
C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 6. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( ) A. NH3, NH2- B.NaOH , Na+ C.HS- , S2- D. H2O , OH- 7. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：( ) A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2+2e- = 2Cl- C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2 8. 已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2 则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为： ( ) A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K2
9.下列各组参数，属于状态函数的是： ( ) A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H 10.下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：( ) A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO2 D. 减小压力
得分
1. 在0.10mol·L-1 HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 ，电离度 ，pH 值 。（增大、减小或不变）
2.根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。 3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为 。 （Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
《无机化学》试卷 第2页 共6页
评卷人 二、填空题：（本大题共5小题，除第3小题每
空2分，其余每空1分，共20分）
4.随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。（增大、减小或不变） 5.配合物[CrCl2(H2O)4]Cl 命名为 ，其配位原子为 ，配体为 ，配位数为 。
得分
1.一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c ?]和[c(Cl-)/c ? ]的乘积是一个常数。 ( ) 2.Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：
Ksp?(Ag2CrO4) = 4[c(Ag+)/c ?]2·[c(CrO42- )/c ?] ( ) 3.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ( ) 4.氢的电极电势是零。 ( ) 5.0.20 mol·L-1 HAc 溶液中c（H+）是0.10 mol·L-1 HAc 溶液中c（H+）的2 倍。 ( ) 6.根据酸碱质子理论，H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。 ( ) 7. 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 ( ) 8. 对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ） 9. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ） 10. FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中c（H+）增大时，它们的氧化能力都增加。 （ ）
评卷人 三、判断题：（正确的用“√”，错误的用“×” ）
每题1分，共10分）
《无机化学》试卷 第3页 共6页
得分 评卷人 四、用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（ 要写出各半反应的配平式和总反应的配
平方程式，每小题6分，共18分）。
1. Cr2O7 + Fe → Cr + Fe + H2O (酸性介质)
2. Mn + BiO3 + H → MnO4 + Bi + H2O
3. H2O2 + MnO4－ + H+ → O2 + Mn2+ + H2O
得分 评卷人 2+
－
+
－
3+
2－
2+
3+
3+
五、计算题（ 本大题共4小题，每小题8分，
共32分）
1.根据Mg(OH)2的溶度积(Ksp?(Mg(OH)2)=5.1×10-12)计算： （1）Mg(OH)2在饱和溶液中的c(Mg2+),(OH-)和pH；
（2）Mg(OH)2在0.010 mol·L-1NaOH溶液中的溶解度(mol·L-1)；
《无机化学》试卷 第4页 共6页
相关推荐：
loading