真题面纱·一手揭开
『2020年普高学校招生
全国统一考试』
『知己知彼·百战不殆』
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真题面纱·一手揭开
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前 ,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时 ,选出每小题答案后 ,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 ,如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其它答案标号。回答非选择题时 ,将答案写在答题卡上 ,写在本试卷上无效。
3．考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13个小题 ,每小题6分。共78分 ,在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是符合题目
要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色 ,历经千年色彩依然 ,其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3） ,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物 ,结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述 ,错误的是 A．可与氢气发生加成反应 C．能与乙酸发生酯化反应
B．分子含21个碳原子 D．不能与金属钠反应
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28NA个电子
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液 ,能出现喷泉现象的是
A． B． C． D． 气体 H2S HCl NO CO2 溶液 稀盐酸 稀氨水 稀H2SO4 饱和NaHCO3溶液 11．对于下列实验 ,能正确描述其反应的离子方程式是
?2??A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O = 2HSO3+2Cl?+SO24
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH?4+OH=NH3·H2O
－
12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示 ,其中在VB2电极发生反应：
??VB2?16OH??11e??VO34?2B(OH)4?4H2O该电池工作时 ,下列说法错误的是
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A．负载通过0.04 mol电子时 ,有0.224 L（标准状况）O2参与反应 B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
??3?C．电池总反应为4VB2?11O2?20OH?6H2O?8B(OH)4?4VO4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素 ,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物
XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W> X>Y> Z C．元素X的含氧酸均为强酸
三、非选择题：共174分 ,第22~32题为必考题 ,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题 ,考生根
据要求作答。 （一）必考题：共129分。 26．（14分）
氯可形成多种含氧酸盐 ,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO ,探究其氧化还原性质。
B．原子半径：Z>Y>X>W D．Y的氧化物水化物为强碱
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂为 。
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（2）b中采用的加热方式是 ,c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。
（3）d的作用是 ,可选用试剂 （填标号）。 A．Na2S
B．NaCl
C．Ca(OH)2
D．H2SO4
（4）反应结束后 ,取出b中试管 ,经冷却结晶 , , ,干燥 ,得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中 ,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色 ,加入CCl4振荡 ,静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于\。 27．（15分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物 ,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
L?1）的pH 开始沉淀时（c=0.01 mol·
10?5 mol·L?1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属 ,用稀硫酸将“滤液①”调为中性 ,生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化” ,即
Ni2+ 7.2 8.7
Al3+ 3.7 4.7
Fe3+ 2.2 3.2
Fe2+ 7.5 9.0
,“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
（4）利用上述表格数据 ,计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液L?1 ,则“调pH”应控制的pH范围是______________。 中Ni2+浓度为1.0 mol·
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化 ,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应
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