第Ⅱ卷（非选择题，共180分）
21．填空题（共18分，每空2分）
（1）如图所示，平行板电容器充电后，再跟电源断开，
负极板接地，极板之间有一电量很小的正电荷固 定在P点。如果保持负极板B不动，将正极板A 向下移到图中虚线位置，则电容器的电压将
；两极板间的电场强度将 ； 正电荷在P点的电势能将 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）如图所示，交流发电机电动势E=20V，内阻不计，它通过一个电阻为6?的指示
灯连接理相变压器，理想变压器的原副线圈的匝 数比3：1，副线圈接“6V 0.25W”的彩色小灯泡， 不计导线电阻，要使采色小灯泡均能正常发 光，则并联彩色小灯泡的数目为 遍， 此时发电机的输出功率为 W。
（3）如图甲电路，闭合电键K，当滑动变阻器R的滑动触头P从一端到另一端的过程
中，电压表V1和V2的示数随电流表A示数的变化情况如图乙所示，根据图中数据可以求得电源电动势E= V；电源内阻r= ?；滑动变阻器的最大阻值R= ?；定值电阻R0= ?。
22．（18分）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升
空，并获得了圆满成功。“嫦娥工程”为我国的月球探测工程，整个探月工程分为“绕”、“落”、“回”三个阶段，最终宇航员将登上月球。假设登月宇航员在月球上做了如下实验：在倾角??37?的斜面底端在正上方h处，以速度v0水平抛出一个小球，该小球落到斜面上的速度方向正好与斜面垂直，如图所示，已知月球半径R，万有引力常量G。（取sin 37°=0.6,cos37°=0.8） （1）试求出月球的质量M； （2）若在月球上发射一颗绕月卫星，求最小的发射速率；
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23．（20分）如图所示，传送装置由轮半径均为R=1/?米的主动轮O2和动轮O1以及始终绷
紧的传送带等构成，装置倾角??30?，上下两轮轴心O1、O2相距L=10m，A、B两点为传送带与转动轮的相切点。现将一煤块（可视为质点）轻放在传送带的A点，经
传送带向上传送，在B点进入上平台。已知煤块与传送带之间的动摩擦因数??3/2，
g取10m/s2。 （1）若传送带始终以v=5m/s的速率顺时针转动，则煤块从A到B所用的时间为多少？ （2）要想尽快将煤块由A点运送到B点，则传送带的速率至少应为多大？
（3）煤块与传送带相对滑动时会在传送带上留下黑色的痕迹，那么，当传送带的速率
满足什么条件时，能使传送带上留下的黑色痕迹最长？
24．（22分）如图所示，在x轴的上方是匀强电场区域，电场强度为E，方向竖直向下；在
x 轴的下方是条形匀强磁场区域I和区域II，磁石感应强度为B，方向垂直纸面向内，条形匀强磁场的宽度为d，两磁场区域的间距也为d，现将质量为m、电量为q的带正电的粒子从y轴上的P点自由释放，P点坐标为（0，h）。（粒子重力忽略不计） （1）求粒子在磁场区域做圆周运动的轨道半径r；
（2）若粒子能经过磁场区域I和磁场区域II再次回到x轴，则求粒子从进入磁场的O
点开始计时到再次回到x轴所需要的时间t；
（3）粒子在y轴上何处释放，能使粒子经过磁场区域I和区域II再次回到x轴，且粒子
从进入磁场的O点开始计时到再次回到x轴所需要的时间最短？并求在这种情况下粒子通过磁场区域I和通过磁场区域II所用的时间之比。
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25．（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A —60.7
B —33.4
C —111.5
0 D 10
E —87.7
F 19.54
G —84.9
H —161.5
氢化物的沸点（℃） 最高化合价 最低化合价
2
—
+5 +4 —2
+5 —1
—1
+4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙；
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填空） （2）H的最高价氧化物的电子式是 。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可选
用的催化剂为 （填序号）。 A．MnO2 B．Na2SO3 C．Fe2O3 D．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一
种强酸。该反应的化学方程式是 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，反应为：BD+BD2+Na2CO3=2
+CO2横线上某盐的化学式应为 。
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气。在答题卷
指定位置绘出实验装置图，并有必要的文字说明。
26．（15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中CO2含量并加以开发利用，
引起了各国的普遍重视。其中用CO2和H2合成CH3OH是科学家的研究方向之一，该
反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 键能/kJ·mol-1
则反应的焓变△H 。
（2）在一定的压强下，测得由一定量CO2制取CH3OH的实验数据如下表：
温度（k）
CO2转化率（%）
n（H2）/m（CO2）
1.5 2 2
①升高温度，反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高n（H2）/m（CO2），CH3OH的产率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）CO2还可继续转化成乙二酸等有机物：CO2+H2→CH3OH→……→HOOC—COOH，
已知25℃时，H2CO3和H2C2O4的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa= —lgKa）数据如下：
45 60 83
33 43 62
20 28 37
12 15 22
500
600
700
800
13 C-H 4
H-H
C-O
C=O
H-O
436 358 750 463
①比较H2CO3的Ka1和H2C2O4的Ka2，Ka1 （填“大小”、“小于”或“等于”）。
②已知0.1mol·L—1KHC2O4溶液中存在：c（K+）>c（HC2O4—）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），
+—
则c（H） c（OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）25℃，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
已知CaC2O4的溶度积（25℃）为2.4×10-9，下列说 法中不正确的是 （填序号） A．x的数值为2×10-5
B．a点时有CaC2O4生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 D．加入适量0.1mol·L—1Na2C2O4溶液可使溶液由b点变成d点
27．（15分）碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，溶于水，不溶于
乙醇。在酸性溶液中，碘酸钾是一种很强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氧气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘含氧碘盐。某学习小组通过查阅资料，设计了如下生产碘酸钾的方案：
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