2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于置换反应的是（ ） A．2C+SiO2B．2HClOC．3CO+Fe2O3D．2Na+Cl2=2NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】 A. 2C+SiO2故A正确； B. 2HClOC. 3CO+Fe2O3
2HCl+O2↑，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；
3CO2+2Fe，该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误； 2CO+Si，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，2CO+Si 2HCl+O2↑
3CO2+2Fe
D. 2Na+Cl2=2NaCl，该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。 故选A。
2．已知热化学方程式：C(s，石墨) ? C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是 A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多 B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高 D．石墨很容易转化为金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】
A．石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；
B．石墨能量低，石墨稳定，故B错误；
C．由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确； D．石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误； 故答案为C。
3．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3- C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42- D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42-等，A正确；
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C错误；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确； 答案选C。
4．下列说法正确的是( )
A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误； B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O于6.02×1021，B项错误；
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；
D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小
过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；
答案选C。
5．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( ) A．35. 3g 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0；当加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSO4，故沉淀的质量最大为
0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀质量因为0g A. 干馏：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误； B. 利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B正确； C. 分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误； D. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误； 故答案为B。 7．下列有关说法不正确的是 A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】 B．分馏 C．分液 D．萃取 B．33.5g C．32.3g D．11.3g 【详解】 A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确； B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确； C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确； D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。 故选D。 8．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出了原子学说 C．提出了分子学说 【答案】B 【解析】 A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】 A. C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误； B. H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为( B．提出了元素周期律 D．提出了化学平衡移动原理 100g?170g?83%?2??2)mol>1mol，故B错误； 34g/mol18g/mol2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于 C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O0.2mol，故C错误； D. 锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确； 答案：D。 10．下列物质属于油脂的是( )
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