(4)仪器A、B的名称分别是_____________、____________，F的作用是_____________。
(5)实验时应先点燃_________处酒精灯，加热温度应大于________ ℃，待________，即可停止加热。 (6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________________________________________________________________。
(7)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是___________________________。 l0．（14分）二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上
可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________。 (2)煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的 化学方程式为__________________________________________________________。 (3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ________________（填字母代号）。
a．高温b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚 (4)已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。 此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入CH3OH后，经l0min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=__________；该时 间内反应速率v(CH3OH)=__________________。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
答题时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 -39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32
Cl-35.5 N-14 n-65 Ba-137 Si-28 H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，
11～19题每小题3分，共44分） 1．下列物质与其用途完全符合的是（ ）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂．
A．①②③④⑥⑦⑨⑩ B．①②③④⑤⑧⑨ C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨ 2．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ） A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
C．空气净化器过滤净化空气D．消毒柜通电产生臭氧的过程 3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） ①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
②2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA ⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA ⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA ⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH的数目为0.02NA
A．①②③⑥⑦⑧ B．②③C．①②③④⑤ D．②③⑤ 4．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（ ） A．1mol/L氢氧化钠 B．饱和碳酸氢钠 C．1mol/L硫酸亚铁 D．饱和碳酸钠
5．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ） 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 ﹣﹣﹣﹣﹣
1816
电离常数 =1.7×10 =4.9×10﹣10﹣5 ﹣11 1=4.3×10，2=5.6×10﹣2﹣﹣7 A．H2CO3、HCO3、CH3COO、CNB．HCO3、CH3COOH、CN、CO3 C．HCN、HCO3、CN、CO3 D．HCN、HCO3、CH3COO、CN 6．下列叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4、Fe、SO4、NO3 B．常温下由水电离出的H与OH的浓度积为10
﹣
+
﹣
﹣20
+
2+
2﹣
﹣
﹣
﹣
2﹣
﹣
﹣
﹣
mol?L的溶液中可能大量共存的离子组：Na、S、Cl
2﹣2+2﹣
、CO3
2+
﹣
3+
﹣
2﹣
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe+2I+2Cl2═2Fe+I2+4Cl D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO3 7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ） 选项 A 实验操作 向某溶液中加入BaCl2溶液 向少量AgNO3溶液中滴B 加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液 C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 向蔗糖中加入浓硫酸 实验现象 解释与结论 生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO4 2﹣﹣
2﹣
有白色沉淀产生 开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 溶液分层，上层呈橙sp（AgI）＜sp（AgCl） 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪红色，下层几乎无色 色 变黑，放热，体积膨浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反D 胀，放出刺激性气体 应中生成C、SO2和CO2等 8．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释
相关推荐：
loading