CaO、SiO2等）制取COC2O4?2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 完全沉淀的pH Fe（OH）3 3.7 Al（OH）3 5.2 Co（OH）2 9.2 Fe（OH）2 9.6 Mn（OH）2 9.8 2+
2+
2+
2+
2+
3+
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ． （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知sp（MgF2）=7.35×10
﹣10
﹣11
、sp（CaF2）=1.05×10
，当加入过量NaF后，所得滤液
+
﹣
= ．
﹣5
（5）已知：NH3?H2O?NH4+OH b=1.8×10；
H2C2O4?H+HC2O4 a1=5.4×10；HC2O4?H+C2O4 a2=5.4×10
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O4?2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是______________________________
化学 参考答案
1A 2B 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9B 10C （每题2分）
+
﹣
﹣2
﹣
2﹣
﹣5
11D 12B 13D 14C 15A 16B 17C 18D（每题3分） 第二卷共56分
19.（共14分）（1）Fe、Cl；取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl，若无白色沉淀产生，则不存在） （2）① 3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O ② Al+4OH=AlO2+2H2O ． (3) 0.15 ； 0.1 ； 0.4 20.（共13分）（Ⅰ）（1）
（1分）
6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql
2+
+
﹣
3+
3+
﹣
﹣
﹣
3+
﹣
(2) （2）2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）﹣6Q2）kJ?mol；（3）SiO2P4O10 （Ⅱ）溶液由浅绿色变红色； 2：3；
﹣1
（Ⅲ）（1）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（2）Cl、OH、AlO2． 21．（共16分）（1）防止Cl2与OH反应生成ClO3； （2）3ClO+2Fe+10OH═2FeO4+3Cl+5H2O；
（或3ClO+2Fe（OH）3+4OH═2FeO4+3Cl+5H2O也给分） （3）过滤；将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和OH溶液；
2
﹣
﹣
2﹣
﹣
﹣
3+
﹣
2﹣
﹣
﹣﹣﹣
FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
2﹣
+
2﹣
（4）CrO4+2H?H2O+Cr2O7；
（5）Cr2O7+6Fe+14H═6Fe+2Cr+7H2O； 94.3%． 22．（共13）(1） 还原Fe、Co为Fe、Co ．
（2） 加入的碳酸钠（或CO3）与H反应，c（H）降低，使Fe和Al（用R代替）的水解平衡R+3H2O?R（OH）3+3H，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分） （3） 除去溶液中的Mn ； B （1分）（4） 0.7 （5） ＜ （6） Co3O4（或CoO?Co2O3）
（除特殊标注的每空为1分外，其余均为每空2分）
2+
+
2﹣
+
+
3+
3+
3+
3+
3+
3+
2+
2+
2﹣
2+
+
3+
3+
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 D．酸雨是pH小于7的雨水
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA B．1mol水中含氢离子数为NA
C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA D．16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
3．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ．．．
A B C D 用品 成分 用途 (NH4)2SO4 化肥 Na2CO3 制玻璃 盛放食品 Fe2O3 涂料 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H==3H2O＋2Fe3
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋ 2OH＋NH4＋ HCO3
＋
－
＋
－＋
＋
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
＋
－
＋
C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3˙H2O == AlO2+4NH4＋2H2O D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H+4Cl== Mn2＋2Cl2↑+2H2O 5．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：Se > S B．沸点：H2S > H2Se C．稳定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4
＋
－
＋
6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的I溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积sp (25℃)如下：
sp（单位省略） 下列叙述错误的是 ．．
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列鉴别方法可行的是
?2?A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl、SO24和CO3
－
AgCl 1.8×10-10 AgI 1.5×10-16 Ag2S 6.3×10-50 C．用溴水鉴别CH4和C2H4 D．用MnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO 8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞
－
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯在常温下可与溴水发生取代反应 B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
10．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是 ．．．
A B C D ①中物质 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 饱和的亚硫酸溶液 ②中物质 酚酞试液 淀粉I溶液 浓氨水 稀溴水 实验预测 ②中溶液变为红色 ②中溶液变为蓝色 大烧杯中有白烟 ②中无明显变化 11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计
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