C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③ D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)?0.1 mol/L 25.（14分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是 反应。
（2）H中的含氧官能团名称是 。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。 （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 。 （5）③的化学方程式是 。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有
种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。
26.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g)
H = +133.6
kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。 ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[?(NH3)]随时间变化关
系如图所示。则a点的正反应速率?（正）（CO2） b点的逆反应速率?（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应
时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
27. （14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯
化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 ，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是 。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白
粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO4的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是 。
3-
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。
ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。 ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
① 步骤ⅳ中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。
② 若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出ⅱ中消耗的Ag+的量减少。
－
28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 （1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。
实验操作 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 预期现象 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 反应的离子方程式 -Fe2++NO3+2H+ =Fe3++NO2↑+H2O 依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入SCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论
是 。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。
为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。 ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ； ②装置乙的作用是 ； ③步骤ⅱ的目的是 ； ④该实验可得出的结论是 。
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。
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