A．点①和点②所示溶液中： c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-) B．醋酸的滴定终点是③
C．滴定CH3COOH过程中不可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-) D．滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点 16. 在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N205(g)
N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)。达到平衡时，n(N203)为0.02mol,n(02)为0.14mol,则c(N20)为 A.0.07mol·L-1 B.0.06 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.03 mol·L-1
第II卷（非选择题，共52分）
17．(10分）二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。
（1）二氧化硫及制品有_______性，是造纸、印染常用的脱色剂。
（2）SO2具有显著的抗氧化作用，体现了______性，能______氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。
（3）在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式______________。
（4）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于________变化，SO2+表示二氧化硫的_______态。
(5)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式：_____________。
18.（12分）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺
流程如下：
回答下列问题：
(1)700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_____________。 (2)浸取过程中主要反应的化学方程式_______________。
(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为_________。检验MgCl2·6NH3已完全分解的方法为______________。
(4)流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_________。 (5) MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2.写出该反应的化学方程式________。 19.（12分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。
(1)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) 已知键能数据如下表：
①该反应的△H为________kJ/mol；
②在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则0～8s内C2H6的平均反应速率为________mol/(L·min)，请计算此条件下该反应的平衡常数c为_________。
③若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量N2，C2H6的转化率将____（填“减小”、“增大”、“不变”）。
(2)氯乙烷制取乙烯C2H5 Cl(g) C2H4(g)+HCl(g) △H >0。
④其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是____。
⑤如下图所示，该反应的速率常数和温度T满足线性方程Ea为______kJ/mol。
，则该反应的活化能
20．（14分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：
(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____（填离子符号）。
(2)铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施_________________。
(3)铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是________。
几种物质的溶解度(g /100 gH2O)
(4)利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是____（用化学方程式及必要的文字说明）。 (5)将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再_______至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量________洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19. 6g，本次实验产率为________（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）。
1 C 11 D 2 D 12 D 3 B 13 A 4 C 14 B 5 B 15 A 6 D 16 D 7 B 8 A 9 C 10 A 17．（14分）每空2分
（1）漂白性 （2）还原性 ，抑制 （3）SO2 +2CO （4）物理，激发 （5）2SO2 +2e= S2O42- 18．（12分）每空2分
（1）MgCO3
MgO+CO2↑
－
S +2CO2
（2）MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O（其它合理答案也给分）。 （3）NH3 前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气） （4）MgCl2能与水发生水解，煅烧MgCl2·6H2O最终得到的是MgO （5）MgCl2 + H2O2 +2 NH3·H2O = MgO2 +2NH4Cl +2H2O 19．（12分）每空2分
①124
②1.5×10-3 ， 0.019（有无单位均给分）
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