第二章 单元过关检测
对应学生用书P29
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 答案 D
解析 含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。
2．在CH3COCH3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )
A．sp2'sp2 B．sp3'sp3 C．sp2'sp3 D．sp'sp3 答案 C
解析 中间的碳原子形成了3个σ键，无孤电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无孤电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。
3．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol
N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中N—N键角为109°28′ C．N4分子中存在非极性键
D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 答案 C
解析 A错误，N4属于单质；B错误，N4分子中N—N键角为60°；C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g) ΔH＝167 kJ·mol－1×6－942 kJ·mol1×2＝－882 kJ·mol1。
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－
4．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( ) ①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案 A
解析 SO3、BF3和NO－3都是4原子和价电子总数为24的等电子体，它们有相似的结构。
5．下列配合物的配位数为6的是( ) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 答案 C
解析 K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4。
6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 答案 B
解析 固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故固态水→液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水
蒸气时，破坏的也主要是氢键，而2H2O(气)===2H2(气)＋O2(气)时破坏了化学键。
7．下列有关化学用语的叙述错误的是( ) A．COCl2分子的结构式：CClOCl B．HBr
··
··
分子的电子式：H·Br ···
C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成
D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾
答案 D
解析 在H2O和H2O2分子中，H原子和O原子的结合方式不同，但H原子和O原子分别形成1个和2个共价键，这是共价键具有饱和性的体现。
8．下列推断正确的是( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH＋4
··
··＋
的电子式：[H·HNH H]，离子呈平面形结构 ···
C．CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CHσ键
答案 D
解析 BF3中B原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形；NH＋4中N原子采用sp3杂化方式，且孤对电子与H＋形成配位键，故应为正四面体形；CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子sp3杂化轨道形成的σ键。
SFFFFCFFFF9．据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0．1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 答案 C
解析 SF5—CF3的结构为SFFFFCFFFF，所以分子中有硫氟、碳氟、硫碳σ键，无π键；由于含有饱和碳原子的结构，所有原子不可能在同一平面内；0．1 mol SF5—CF3分子中电子数为9．4 mol。
10．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比PBr3要大 C．它还能再以配位键与Cl－结合
D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感 答案 C 解析 NCl3
··
···
··的电子式为·ClN··,··Cl ····
·
···· Cl，由此可见N原子、Cl原子的最外·····
层均无空轨道，所以无法再与Cl－形成配位键，C项不正确；因NCl3为三角锥形结构，分子中各个键的极性的向量和不为零，属于极性分子，A项正确；NCl3和PBr3都属于分子晶体，结构都为三角锥形，但相对分子质量Mr(NCl3) 11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 答案 C 解析 PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。 12．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( ) 答案 D 解析 SO2中心原子杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型呈平面三角形，分子的立体构型为V形，A项错误；HCHO中心原子杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型呈平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B项错误；NF3中心原子杂化方式为sp3杂化，价层电子对互斥模型呈四面体形，分子的立体构型为三角锥形，C项错误。 13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
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