【专题】51E：化学平衡专题．
【分析】A．加入NaOH，NaOH和HBr发生导致平衡逆向移动； B．增大HBr浓度，平衡正向移动；
C．若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同；
D．升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢。 【解答】解：A．加入NaOH，NaOH和HBr发生而消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的物质的量增大，故A正确；
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，溴乙烷产率增大，所以有利于生成C2H5Br，故B正确；
C．若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故C正确；
D．升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的时间增长，故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，明确浓度、温度对化学平衡影响原理是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的理解和运用，易错选项是C，反应物的转化率增大但其转化率的比值不变。
6．（6分）（2018?天津）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=下列有关
LiH2PO4
]
）
溶液的叙述正确的是（
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A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
【考点】DD：盐类水解的应用．
【分析】由图1可知LiH2PO4溶液呈酸性，说明电离程度H2PO4﹣大于水解程度，且随着c
初始
（H2PO4﹣）增大，溶液pH逐渐减小，但浓度约大于10﹣4mol/L时，
pH不再发生改变，由图2可知，随着溶液pH增大，c（H2PO4﹣）增大，可说明H3PO4进一步电离，则溶液中存在H3PO4，当H2PO4﹣的pH约为4.66时，分数δ达到最大，继续加入碱，可与H2PO4﹣反应生成HPO42﹣等，以此解答该题。 【解答】解：A．溶液中存在H2PO4﹣、HPO42﹣、H2O的电离以及H2PO4﹣、HPO42
﹣
和PO43﹣的水解等平衡，故A错误；
B．含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，故B错误； C．由图1可知浓度约大于10﹣4mol/L时，pH不再发生改变，故C错误； D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4﹣的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。 故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。
二、非选择题II卷（60分）
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7．（14分）（2018?天津）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2?6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）： H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣ 。
Mg在元素周期表中的位置； 第三周期ⅡA族 ，Mg（OH）2的电子式：
。
（2）A2B的化学式为 Mg2Si ，反应②的必备条件是 熔融、电解 。上图中可以循环使用的物质有 NH3、NH4Cl 。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 SiC （写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 2Mg（OH）
2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 。
（5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBrRMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）
依据上述信息，写出制备CH3CHO 。
【考点】U3：制备实验方案的设计．
所需醛的可能结构简式： CH3CH2CHO，【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和
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MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可生成Mg（OH）2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。
【解答】解：（1）MgCl2?6NH3所含元素的简单离子分别为H+、Mg2+、N3﹣、Cl﹣，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序为H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl
﹣
，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期ⅡA族，
，
；
Mg（OH）2为离子化合物，电子式为
故答案为：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣；第三周期ⅡA族；
（2）A2B的化学式为Mg2Si，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2?6NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用， 故答案为：Mg2Si；熔融、电解；NH3、NH4Cl；
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氢气，Si、C在高温下反应生成SiC， 故答案为：SiC；
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O，
故答案为：2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；
（5）由题给信息可知制备
，可由CH3CH2MgBr与CH3CHO生成，
也可由CH3CH2CHO和CH3MgBr反应生成，故答案为：CH3CH2CHO，CH3CHO。 【点评】本题为2018年高考天津理综试卷，以物质的制备流程为载体考查元素化合物知识，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。
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