长沙市一中20 1 9届高考模拟卷（一）
理科综合能力测试
长沙市一中高三理综备课组组稿
可能用到的相对原子质量：H-1 C－12 0-16 S-32 CI－ 35.5 Fe-56 Ag-108
一、 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键 B．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 C．石油裂化、裂解得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料 D．在水泥回转窑中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥 8．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．2NA个H2SO4的摩尔质量是196 g·mol－1
B．12 9石墨烯（单层石墨）中含有的六元环个数为0.5NA
C．常温下，1 L O．5 mol·L－1 pH=7的CH3COONH4，溶液中含有的NH4＋数目为0.5NA D．标准状况下，6. 72 L NO2通人足量水中充分反应，转移电子数为0.6NA 9．下列实验操作正确的是
A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石
B．用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花
C．丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的 颜色
D．用丁装置探究石蜡油分解的部分产物。实验结束时，先停止加热，再撤导管 10.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法正确的是
A.甲的化学式为C8Hl6
B．甲、乙和丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙的名称为乙苯，其分子中的所有碳原子可能共平面 D．化合物乙充分燃烧时比同质量的甲烷耗氧量大 11.下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g) = H2(g) + 1/2O2 (g) 的△H= -241.8 kj·mol－1
B．图2表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分 别升温至T2 K时，溶质的质量分数B>A
C．图3表示镁条放人盐酸中生成氢气速率随时间的变化。O～t,时段反应速率加快的 原因可能是该反应为放热反应
D．图4表示常温下，稀释相同体积pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随 加入水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 12.如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为四种短周期
X Y Z W 元素。下列说法正确的是 A．四种元素中没有金属元素
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的 氢化物的沸点
D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4 、WZ4.均有熔点 高、硬度大的性质
13.下列说法或对应的化学方程式正确的是
A．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀：CO2 + SiO32－ = SiO2↓ + CO32－ B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
C．氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)供电时的负极反应：H2 -2e－ = 2H＋ D．锶( Sr)为第五周期ⅡA，族元素，将晶体SrCl2.6H2O加热失水至恒重即得无 水SrCl2
26. （15分）实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺 酰氯（S（）2C12）,所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知：SO2C12的熔 点为一54. 1 °C,沸点为69. 1 °C；SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产 生白雾。
(1)化合物SO2CL2中S元素的化合价为 。 (2) 仪器B的名称是 .
(3) 乙、丙装置提供原料气C12与SO2 .
①乙装置F 中充满Cl2 , 则E 中所盛放的溶液为_________（填溶液的名称）。 ②丙装置中试剂X、Y 的组合最好是_______ （填字母代号）。
A． 98%浓硫酸十Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C．.浓 HNO3+Na2SO3
（4） 上述装置的正确连接顺序为_______ 、________ 、丁、________ 、________ （用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（5） 装置C 的作用是_______________________________________________ .(6)SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾，则SO2 Cl2发生水解反应的化学方 程式为 。
(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12 I。（已转化为标准状况，SO2足量）。最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5. 13 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。 27.（14分）聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、 FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(图所示：
)的工艺流程如下
(1)“酸浸”时最合适的酸是 （写化学式）。 (2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有
(3)加入KClO3的目的是 (结合离子方程式说明)
(4) “过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方 程式补充完整。
(6) 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为
的盐基度，进行如下实验操作：
i．取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加人煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用 c mol/l_的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。
（n为物质的量）。为测出聚合硫酸铁
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