（5）不易溶于水，支持燃烧。 五、本题包括1小题（共8分） 26．【解答】解：
【作出猜想】据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。 【实验1】
（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的 D（不选F是因为生成较多气体）。
（2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 在BC之间增加干燥装置。 【实验2】
（1）G中实验的作用是 对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子存在和不存在的影响大小。。 （2）试剂X是要确定氢氧根离子的影响的，所以是氢氧化钠溶液。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑。 答案为： 碳氢氧。 探究I： （1）D。
（2）在BC之间增加干燥装置。 探究II： （1）对比。 （2）氢氧化钠溶液。 探究Ⅲ：
稀盐酸，有气泡生成：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑．。
27．【解答】解：
设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为： CaCO3～～～CO2↑ 100 44
x 11g+2.2g
＝x＝30g
石灰石样品的质量分数为
×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。 设所加盐酸的溶质质量分数为y 根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73 30g 219gy
＝y＝10.0% 故答案为： （1）85.7%； （2）＜； （3）10.0%。
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