3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 练习：
1、下面属于氧化还原反应的有（ ） A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 C、AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
D、Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 2、下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaO+H2O===Ca(OH)2
C、Cl2+H2O===HCl+HClO D、Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 3、下列反应一属于氧化还原反应的是（ ） A、复分解反应 B、置换反应
C、化合反应 D、分解反应
化合
置换 氧化还原反应
分解
复分解
4. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应和还原反应一定同时发 B．一定有单质参加反应
C．反应前后一定有元素的化合价发生变化 D．氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
5. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是 A．SO2在反应中作还原剂 B．NaClO3在反应中被氧化 C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子 6、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A．SO2→S B．SO3 →SO2 C．HCO3→CO3 D．I→I2
2-2-
2--
5
二、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、微粒N与物质的量的关系： 公式：n=
N NA 阿伏加德罗常数NA：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 3.质量与物质的量的关系：公式：n=
m MV Vm摩尔质量M：单位物质的量的物质所具有的质量, 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量； 4、气体体积V与物质的量的关系：公式：n=
Vm：气体的摩尔体积，标准状况下 ，Vm=22.4L/mol 5、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V 物质的量浓度C：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 6、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 练习：
1、下列说法不正确的是
A、物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少
B、1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（NA表示阿伏加德罗常数） C、标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L
D、将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4L
C．18g H2O含有的原子总数为3NA D．0.1 mol·L1 BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1 mol·L
－
－
－1
3. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．11.2 L氯气中含有原子数为个NA Ｂ．标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L
C．1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA D．1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA
6
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molH2O所含有的原子数为NA B． 32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA
5．(6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________，物质的量之比为
__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为______。
6.（6分）（1）0.5molH2O的质量为__________，期中含有_______个水分子，含有氢原子的物质的量为__________。
（2）等物质的量的O2和CO2的质量比是__________，所含氧原子的个数比是__________，同温同压下的体积比是_____________。
三、离子反应
1.离子反应
定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
7
练习：
1．下列反应的离子方程式可用H＋OH===H2O表示的是( )
A．Cu(OH)2与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H===Ca2＋2H2O
＋
＋
－
＋
＋
－
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag===Cu2＋Ag
＋
＋
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
3、下列离子方程式中，正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： CO2＋2OH===CO23＋H2O
－
－
B．向小苏打溶液中加入过量石灰水： Ca2＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋2H2O
＋
－
－
C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO4＋2Ba2＋2OH===2BaSO4↓＋2H2O
－
＋
－
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
4、下列化学方程式中，不可以用H＋OH===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 5、下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O
－
＋
－
＋－
2
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋O2===H2O
＋
－
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
6. 下列离子方程式正确的是（ ） A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B．大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O C．钠与水的反应：Na + 2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑ D．锌与稀硫酸的反应：Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑ 7．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O
8
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