绝密 ★ 启用前
化 学
注意事项：
号位1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 封座己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
密 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
号场可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 不考一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。订 《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是
A．赤色固体可能是Fe2O3
装 B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质 号证C．青矾燃烧过程中发生了电子转移 考准D．“青矾厂气”可能是CO和CO2
只 8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A ．等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA B．3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NA
卷 C．0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NA 名D．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA 姓9．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
此
级班 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
10．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关
说法错误的是
A．该物质的分子式为C10H16O2 B．该物质不可能所有的碳原子共平面 C．该物质的一氯代物共有7种
D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
11．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是
A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂
B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质 C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物 D．Y、Q形成的化合物是强电解质
12．298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×
10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．图中a、b两点氷的电离程度：b>a
C．当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?)
D．当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0
13．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO23?+4e?=C+3O2?
D．转移lmol电子可捕获CO2 11.2L(标况下)
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35—36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。
（1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为________________________。 （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。 ②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。 ④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。 （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·
L?1
的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。 ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。
③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。
27．（14分）工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14 回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl外还有______
_____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为___________；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1 WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：___________；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至___________(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________； （6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0 可以制备钠钨青铜，写出WO24? 在阴极上放电的电极反应式：___________。 28．（15分）许多含氮物质是农作物生长的营养物质。 （1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应： ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1 ③2NO2(g) N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1 ④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ· mol－1 则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为______________________。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反 应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示： ①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温 度下Kp=___________Pa－1 。 （3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k 正 、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_________k逆。升高温度，k正增大 的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 （4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下： 则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题： （1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。 （2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为___________；分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π62－ 6)，则CO3中的大π键应表示为___________。 （3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+ 半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3， 实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是___________。 （4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为___________。 （5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g· cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 （1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。 （2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。 （3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。 （4）E的结构简式是_______。 （5）F含有的官能团是________。 （6）G→X的化学方程式是________。 （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。 （8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：
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