第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第一课时）
【学习目标】
知识与技能：1、初步掌握离子键的概念；
2、初步了解电子式的书写原则。
过程与方法：1、自主探究：通过NaCl的生成过程理解离子键与的特征；
2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 【知识回顾】
常见离子化合物：
【学习过程】 一、离子键
1、定义： 所形成的化学键叫做离子键。 2、成键微粒： ；
3、离子键的实质： 思考：NaCl和KCl、NaCl和MgCl2谁的离子键强度大？
4、影响离子键强弱的因素： 5、离子化合物：由 通过 构成的化合物。
包括：
离子化合物中的阳离子可以是 或 ，但不能是 ；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（ ）或原子团（ ），注意：铵根离子和氢氧根离子不会生成离子化合物。【NH3·H2O不是离子化合物】 思考：
判断化合物是否是离子化合物的方法是 二、电子式：
1、定义： 的式子。
2、电子式的表示方法：
原子电子式：H Cl S Ar Mg 阳离子电子式：Na Mg
1
＋
2＋
阴离子电子式：Cl S H 原子团电子式：OH NH4
－
＋
－2－－
离子化合物的电子式：将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称NaCl K2O CaCl2 3、用电子式表示出离子化合物的形成过程：
K2O
CaCl2 注意：
(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标[ ]。 【目标检测】 A组
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 2、最易形成阴离子的元素是（ ）
A．Cl A．MgBr2
B．F B．Na2S
C．Na D．K
C．KCl
D．KF
3、与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 4、一定能形成离子键的是（ ）
A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合 D．任意两种元素化合均可形成离子键
5、下列各电子式中正确的是( )
A．氯原子
B．硫离子
C．镁离子
D．铝原子
6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 7、下列不是离子化合物的是（ ）
2
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 B组
8、判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：
(1)单核阳离子_____________ _ ____； (2单核阴离子____ _________； (3)含两个原子核的分子______________； (4)含两个原子核的一价阴离子_________ __； (5)含五个原子核的分子______________；
(6)含五个原子核的一价阳离子________ ___； (7)含四个原子核的分子______________
（8）含四个原子核的一价阳离子 。
9、A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：
①A原子的结构示意图为 ， ②C在周期表中的第________周期，________族， ③BD2 的电子式为________，
④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________________。
10、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，
B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。请写出：
（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ； （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：
；
（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：
；
（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。
11、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。
12、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为
3
第一章第三节第一课时答案
【学习过程】 一、 离子键
1、相反电荷离子之间的相互作用；2、阴阳离子；3、静电作用 4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。
5、阴阳离子；离子键；活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱、大多数盐；
++-2-2--2-- 金属离子；NH4；H；Cl、S、O等；OH、SO4、NO3等；
熔融状态下能够导电。 二、电子式
1、定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 2、3略
【目标检测】
1. D 2. B 3. BD 4.C 5. A 6. D 7A 8.(1) Na、Mg、Al
+
2+
3+
、(2) O、F、N、
4
2--3-
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