1．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl B．二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋O2
＋
－
＋
－
【答案】C
2．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( ) A．Na、Al、Cl、OH(5∶2∶7∶4) B．NH4、Ba、OH、Cl(1∶1∶1∶2) C．Fe、Na、Cl、S(1∶2∶3∶1) D．K、H、I、HCO3(1∶1∶1∶1)
【解析】A选项中发生反应Al＋3OH===Al(OH)3↓，Al过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe与S发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋HCO3===CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。
【答案】B
3．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D．1 L 0.1 mol·L的HClO溶液中含有 0.1 mol H
【解析】非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
【答案】C
4．在含有大量H、Fe、SO4的溶液中，还能大量存在的离子是( ) A．CO3 B．Ba C．SCN D．NH4
【解析】CO3与H不共存，A错误；Ba与SO4不共存，B错误；SCN与Fe能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH4与题中所给的三种离子都共存。
【答案】D
＋
2－
＋
2＋
2－
－
3＋
－
＋
2－
2＋
＋
3＋
2－
－1
＋
－1
＋
3＋
2－
＋
－
3＋
－
3＋
＋
＋
－
－
3＋
＋
－
2－
＋
2＋
－
－
＋
3＋
－
－
5．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝－lgKw的溶液：Na、Al、NO3、I
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca、Cl、HCO3 C．由水电离产生的c(OH)＝10
2－
－1－
－13
＋
2＋
－
－
＋
3＋
－
－
mol·L的溶液：Na、Fe、NO3、Cl
＋
＋
－
2－
－1＋2＋－－
D．c(CO3)＝0.1 mol·L的溶液：Na、NH4、Br、SO4
【答案】D
6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．pH＞7的溶液中：Na、Mg、SO4、I
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al、Cu、NO3、SO4 C．由水电离出的c(H)＝1.0×10
＋
－133＋
2＋
－
2－
＋
2＋
2－
－
mol·L的溶液中：Na、CO3、SO4、Cl
＋
＋
－
－
－1＋2－2－－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH4、NO3、Cl
【解析】Mg在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al、Cu、NO3、SO4能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H)＝1.0×10
2－
3＋
2＋
－
2－
＋
－13
2＋
mol·L的
－1
溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO3不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO3，因为NO3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH4不能大量存在，D项不符合题意。
【答案】B
7． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·LCa(NO3)2溶液中：Na、NH4、CO3、CH3COO B．能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．3% H2O2溶液中：Fe、H、SO4、Cl
D．0.1 mol·LKSCN溶液中：Fe、NH4、Br、SO4
【解析】A项，Ca与CO3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe而不能大量共存；D项，Fe与SCN形成配合物而不能大量共存。
【答案】B
8．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
－
2＋
2－
2＋
3＋
－1
3＋
＋
－
2－
2＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
－1
＋
＋
2－
－
＋
－
－
①Fe＋Cu===Fe＋Cu
②Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O
2－
＋
2＋
－
＋
2－
2＋2＋
H＋Cl＋HClO
＋－
④CO3＋2H===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋Cl===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
＋
－
【答案】A
9．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O B．b反应：HCO3＋OH===CO3＋2H2O C．c反应：H＋OH===H2O
D．d反应：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH4也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
【答案】D
10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) 电解
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7： Cr2O7＋Fe＋14H===2Cr＋Fe＋7H2O
【解析】D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。
2－
2＋
＋
3＋
3＋
2－
2＋
＋
3＋
3＋
2－
3
2＋
－
＋
－
3＋
＋
＋
－－
－
2－
2＋
＋
3＋
(s)＋Na2SO4(aq)
【答案】D
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe＋4OH B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋SO3
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
－
－
－
－
＋
2－
2＋
－
【答案】C
12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 A B C D ＋
＋离子组 K、AlO2、NO3 Fe、I、ClO Ba、Na、OH Al、HCO3、Cl －
－
3＋－－2＋＋－3＋－－－－加入试剂 过量CO2 NaOH溶液 NaHCO3溶液 NaOH溶液 发生反应的离子方程式 CO2＋2H2O＋AlO2===Al(OH)3↓＋HCO3 Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ HCO3＋OH===CO3＋H2O Al＋4OH===AlO2＋2H2O －
－
3＋
－
3＋－－－－2－3＋－－－【解析】K、AlO2、NO3可以大量共存，加入过量CO2与AlO2反应生成Al(OH)3和HCO3，A项正确；Fe和ClO
－
3＋
－
－
2＋
－
＋
均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO3＋OH===CO3＋H2O，Ba与CO3生成BaCO3沉淀，C项错误；Al与HCO3发生双水解，不能共存，D项错误。
【答案】A
13．在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Fe、Al、ClO、Cl B．K、Cu、OH、NO3 C．NH4、Na、Br、SO4 D．Mg、H、SiO3、SO4 【答案】C
2＋
＋
2－
2－
＋
＋
－
2－
＋
2＋
－
－
2＋
3＋
－
－－
－
2－
2＋
2－
3＋
－
14．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、S
3＋
＋
－
2－
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