22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________ 。
24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 四·计算题
26、(8分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 时 间 序号 浓度 温度 1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 c2 c3 1.0 根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测
实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。 理由是____________________________________________
27、(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。
高二化学期中考试试题答案
一、单选（3×9＝27） 题号 答案 1 B 2 A 11 A 3 C 12 A 4 B 13 B 14 C 5 A 15 AD 6 B 16 A 7 C 17 AB 8 D 18 BC 9 B 19 B 二、不定项选择（3×10＝30）
题号 10 答案 C 三、填空题(共43分) 20．(9分)（1）Xe + 3 F2===== XeF6 6 （2）> 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。 （3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
21、(7分)（1）100mL容量瓶（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 22．(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，
与酸碱的用量无关 （5）偏小；
＋＋
23．(8分)（1）酸，大于 ，Ag＋H2OAgOH＋H ，硝酸。 （2）Fe2O3； 因为FeCl3水解： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ‖加热蒸干过程中
HCl 气体挥发，水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体‖灼烧后得Fe2O3 。[2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O]
24、(3分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol 25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a 四.计算题
26、(8分)（1）0.013
（2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。 则x∶6＝1∶2 解之x＝3
a＝13＋3＝16。 解法二：
N2＋3H22NH3 开始时：a b 0 t时： 13 6
在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13+3＝16 (2)n (NH3)=(3)5∶4 (4) 3∶3∶2
×25%=32 mol×25%=8 mol
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