12.对于放热反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法中正确的是( )
A.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键放出的能量
B.如利用该反应设计成原电池,则该电池的能量转化率可达100% C.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的能量不同
13.如图M1-2为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是 ( )
图M1-2
A.Y、Z可形成ZY6分子 B.X原子最外层达到8电子结构 C.原子半径:Z>M>Y
D.Z2-的结构示意图可表示为
14.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是 ( )
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5 +H2ONH3·H2O+H2↑
15.混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0 L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0 g,则这两种烃分别是
( )
A.CH4 C5H12 B.C2H6 C4H8 C.CH4 C4H8 D.C2H2 C4H10
16.铁与4 mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图M1-3所示。下列结论正确的是 ( )
图M1-3
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.常温下,改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C.反应在2~4 min间生成H2的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D.0~2 min内反应速率逐渐增大,说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
17.(12分)下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置:
主族 ⅠA 周期 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4
A B C E D F G H R (1)D、E、R的元素符号分别为 、 、 ,这三者中化学性质最不活泼的元素的元素符号是 。
(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。 (4)F元素气态氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 。
(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是 。 (6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是 。
18.(12分)铝、铁、铜是应用最广泛的金属元素,研究它们的性质有重要的意义。 (1)下列有关铝、铁、铜的说法中正确的是 (填代号)。 a.铝属于主族元素,铁和铜属于过渡元素 b.铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
c.铝、铁、铜的单质放置在空气中只生成氧化物 d.工业上冶炼铝、铁、铜,都是利用电解法
图M1-4
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图M1-4所示装置。
①a和b用导线连接,Fe为原电池的 (填“正”或“负”)极,电极反应式为 。
Cu极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的S 移向 (填“Cu”或“Fe”)极。
②无论a和b是否连接,Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子,则理论上Fe片质量减轻 g。
-
图M1-5
③设计一个实验方案,使如图M1-5所示装置中的铁片上析出铜,而铁不溶解(作图表示)。
(3)欲依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池,你认为是否可行?说明理由。
。
19.(12分)乙烯是一种重要的基本化工原料,其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。结合以下路线回答:
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