16.C [解析] ①的反应不能发生,②为加成反应,③为氧化反应,④为取代反应,⑤为酯的水解反应,也属于取代反应。 17.(1)0.6 mol·L-1
. .
×100%
(2)①4~5 min 因为4~5 min时H+浓度小(或酸的浓度小) ②0.1 mol·L-1·min-1 ③AB
[解析] (1)依据化学平衡三段式列式计算,在最初2 s内,v(A)为0.6 mol·L-1·s-1。则在2 s内,消耗A物质的量=0.6 mol·L-1·s-1×S L×2 s=1.2S mol。 3A(g)+B(g)
2C(g)
起始量(mol) 10 S 0 变化量(mol) 1.2S 0.4S 0.8S 2 s量(mol) 10-1.2S 0.6S 0.8S B的物质的量浓度c(B)= =
.
mol·L-1=0.6 mol·L-1
相同条件下,体积之比等于物质的量之比,C 的体积分数=
的物质的量
总的物质的量
×100%= .
- . . .
×100%= . ×100%。
.
(2)①0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各时间段生成的气体体积分别为50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL,从表中数据看出4~5 min收集的氢气最少,主要原因是c(H+)下降,反应物浓度越低,反应速率越小。 ②在2~3 min时间段内,生成的气体体积为112 mL,n(H2)=
.
-
. ·
=0.005 =0.1 mol,由2HCl~H2得,消耗盐酸的物质的量为0.01 mol,则v(HCl) =mol·L-1·min-1。
.
.
18.(1)①CH2CH2 CH3CHO ②羟基 羧基 ③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)d
(3)①+Br2+HBr
NaBr+NaBrO+H2O 分液漏斗
②NaOH溶液 Br2+2NaOH
[解析] A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,则A是乙烯,其结构简式为CH2CH2;A和水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成的C为CH3CHO,D能使石蕊溶液变红,E是不溶于水且具有香味的无色液体,则D是羧酸,E属于酯,所以B和D发生酯化反应生成E,而E的相对分子质量是C的2倍,则E的相对分子质量=44×2=88,则D的相对分子质量=88+18-46=60,则D为乙酸,其结构简式为CH3COOH,E为CH3COOCH2CH3,F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,则F是CH2—CH2",。
(1)①通过以上分析知,A的结构简式为CH2CH2,C的结构简式为CH3CHO;②B的结构简式为CH3CH2OH,含有羟基,D的结构简式为CH3COOH,含有羧基;③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。(2)甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇,甲醇的结构简式为CH3OH,官能团为—OH,故a正确;甲醇中含有碳、氢、氧三种元素,完全燃烧后的产物为CO2和H2O,故b正确;B为乙醇,甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键,都极易溶于水,故c正确;甲醇与钠反应可以产生氢气,但甲醇不显酸性,故d错误。(3)①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,由苯制备溴苯的
化学反应方程式为+Br2+HBr。
S↓+2Cl- (3)①锥形瓶 倒吸
19.(1)钠 铝 (2)S2-+Cl2
②变蓝 NaOH ③稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 酸性:硫酸>碳酸>硅酸(其他合理答案也可)
20.(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 21.(1)2N
M (2)t3 = 2∶1 (3)能 (4)AD
(5)0.125 mol·L-1·s-1 1 mol/L [解析] (5)依据反应: 2SO2(g)+O2(g)开始/mol 7 4 0 转化/mol 4 2 4 平衡/mol 3 2 4
即可求算:v(O2)=2 mol÷4 L÷4 s=0.125 mol·L-1·s-1,c(SO3)=4 mol÷4 L=1 mol·L-1。
2SO3(g)
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