2014学年第二学期期中考试高一化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 O 16 P 31 Ca 40
一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．黄酒变质的原因是酒精在微生物的作用下最终氧化成乙醛 B．维生素是人体不可缺少的有机物，都是易溶于水的
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，60℃下加热30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D．福尔马林可做食品的保鲜剂 2.下列有关化学用语表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的电子式： C．乙烯的结构简式: CH2CH2
35－37－
D．离子结构示意图 可以表示Cl，也可以表示Cl
3．下列实验操作或对实验事实的描述,正确的是
A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液 B．乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛还可以氧化成乙酸。
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解 D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数是NA B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA C. 31克白磷中含有共价键数为 NA D. 1mol羟基中含有电子数为10 NA 5.下列各组顺序的排列不正确的是 ．．．A．原子半径：F>Na>Mg>AlB．热稳定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱：H2CO3
A．水 B．金属钠 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 7.下列说法中正确的是
A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 离子晶体中不可能含有共价键
8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
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A．BF3 B．HClO C．SiCl4 D．PCl5 9．下列叙述正确的是
A．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 B．煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．石油分馏得到的各馏分都是纯净物 10．下列说法中，不正确的是 ．．．
A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，可使蛋白 质的溶解度降低而析出
11．某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型。
图中“棍”表示单键或双键或叁键。不同颜色的 球代表不同元素的原子。该模型可代表一种 A. 羧酸 B. 酯 C. 氨基酸 D. 醇
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置 如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。 则下列说法不正确的是 ．．．
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z B．原子半径大小：Y＜W
C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
13. 一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是
① H2 ② CO ③ CO和H2 ④ HCOOCH3 ⑤ HOOC－COOH
A．①②③④⑤ B．④⑤ C．①②③ D．①②③④
14. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 15. 最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是
A．环丁烷和丁烯 B．苯和乙炔 C．正丁烷和异丁烷 D．甲苯和苯
16．若A原子与两个氯原子及两个碘原子结合，形成ACl2I2分子。以下推理正确的是
A.如果ACl2I2分子呈正方形结构，则有四个同分异构体 B.如果ACl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体 C.如果ACl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体 D.如果ACl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体
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二、填空题（本大题有3小题，共27分） 17．（9分）按要求完成下列填空：
（1）肥皂主要成分的化学式： ▲ ；乙烯的结构式 ▲ ；CO2的电子式 ▲ 。 （2）写出两种与石墨、金刚石互为同素异形体的物质名称： ▲ ； ▲ （3）苯在一定条件下生成硝基苯的化学方程式 ▲ 。 （4）醋酸溶液与稀氨水混合反应的的离子方程式 ▲ 。 18.（11分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物均呈液态，C、B形成的化合物均呈固态，B、D同主族。
(1) 画出D的离子结构示意图 ▲ ，C、D、E三种元素原子半径从大到小的顺序是
▲ (填元素符号) 。
(2) 写出D与E形成原子个数比1：1化合物的结构式为 ▲ 。 (3) 写出C与B形成原子个数比1：1化合物的电子式是 ▲ 。
(4) B、E两元素的单质、两元素之间形成的化合物均可作水消毒剂，写出它们的化学
式： ▲ ， ▲ ， ▲ 。
(5) 由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）
－－
如SO2、NO2，可互称为等电子体，则第二周期元素组成的微粒中，能与N3、CS2互称为等电子体的微粒是 ▲ ， ▲ 。 (6) 写出A、C形成的化合物与水反应的化学方程式： ▲ 。 19．(7分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
(1)Ｂ的分子式为 ▲ 、Ｇ的结构简式为 ▲ 。 (2)Ｅ中官能团的名称 ▲ 。
(3)Ａ的同分异构体的结构简式 ▲ 。
(4)Ａ→D反应的化学方程式： ▲ 、 其反应类型是 ▲ 。
三、实验题(本大题有2小题，共17分)
20. (6分)非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强． 某同学设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性 强弱．该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，
已知A是强酸(不考虑其挥发)，B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
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（1）写出所选用物质的化学式：B ▲ ；C ▲ 。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： ▲ 。
21. （11分）某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯，其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液， b试管盛饱和Na2CO3溶液。回答下列问题： （1）下列实验室制取乙酸乙酯的描述正确的是 ▲ A．在试管a中先加入2 mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇 和2 mL冰醋酸
B．b中导管末端不能插入液面是为了防倒吸 C．实验结束后b试管底部会出现油状液体 D．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
（2）写出试管a中所发生反应的化学方程式 ▲ ，
其反应类型为 ▲ 。
（3）从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是 ▲ 。
（4）在保持试管b相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试
管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，上层呈红色的原因是： ▲ 。 （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
其中（a）、（b）是添加试剂，①②③为操作名称。
在粗产品中加入试剂a后充分振荡有微小气泡产生，试剂a是 ▲ ；图中E为乙醇，分离方法②是 ▲ ，试剂b是 ▲ 。
四、计算题（8分） 22．无色可燃气体1.68 L（标况）在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰
水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量 ▲ g。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式 ▲ 。
（3）若原气体是等物质的量的混合气体，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（要
求写出二组） ▲ 、 ▲ 。
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