选练习题（5）
1、（2018届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 32gN2H4中含有共价键数5NA B. 37gCl2中含有中子数10NA C. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D. 1.0L 0.1mo·LNH4Cl溶液中含0.1NA个NH4 【答案】A
2、（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
【答案】1:1 ，1:1，2:3，7:16，7:16，7:16
－1
+
37
3、（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是
【答案】D
【解析】A．氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B．转移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C． HCl极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D．苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选D。 4、（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是( )
A. 除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶
1
B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
D. 用18.4 mol·L浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 【答案】B
-1
-1
释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D不选；故选B。
5、（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是
A. 乳化剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 凝固剂 【答案】B
【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。
6、（2018届辽宁省庄河市高级中学、沈阳市第二十中学高三上学期第一次联考）下列说法中正确的个数是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. 5 B. 4 C. 2 D. 3
2
【答案】D
7、（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解CuSO4溶液 B. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸： C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑
D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 【答案】D
8、CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A．K、Ag、NO3、Cl B．Ba、Na、CO3、OH C．Mg、Ba、OH、NO3 D．H、K、CO3、SO4 E．Al、Fe、SO4、Cl F．K、H、NH4、OH
A项有AgCl沉淀；B项有BaCO3沉淀；C项有Mg（OH）2沉淀；D项有CO2气体产生；F项有水或NH3·H2O生成。选E。
9、（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂
C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 【答案】D
【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol
--O2，转移8mol e。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。
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