一、选择题（每题有1~2个正确答案）
1．下列物质中有剧毒的是( B D ) （A）红磷 （B）白磷 （C）N2 （D）一氧化氮 2．既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是( A D )A）SO2 B）H2S C）NH3 D）Cl2 3．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( A )
（A）铜与浓HNO3反应 （B）铜与稀硝酸（C）氧化铜与硝酸D）氢氧化铜与硝酸
4．下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是 ( A ) （A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3 （C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O5 5．下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是①P+Cl2②P2O5+H2O③
H2S+O2④Na+O2 ( D )（A）只有①② （B） 只有③④ （C） 只有②③④ （D）全部
6．为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧
汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 ( D ) （A）①②④⑥⑧ （B）①⑤⑥⑦⑧ （C）①③⑥⑦⑧ （D）①②⑤⑦⑧ 7．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D )
（A）常温下都可用铁制容器贮存 （B）常温下都能与铜较快反应 （C）露置于空气中，溶液质量均减轻 （D）露置于空气中，溶液浓度均降低 8．检验某溶液中是否会有NO3?时，下列方法正确的是 ( C )
（A）加浓H2SO4与Cu片后共热 （B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片 （C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热 （D）加入NaOH溶液，加热
9．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在
相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( D ) （A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶1
10．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液 体Y不可能是 ( C )
A B C D 气体X 液体Y NH3 水 SO2 CO2 HCl 称食盐水 浓NaOH 稀H2SO4 11．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为 ( A )
（A）0.5体积 （B）2体积 （C）3体积 （D）4.5体积
12．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a
试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( A ) （A）b>c>a>d （B）b>a>c>d （C）d>b>a>c （D）b>d>c>a
13．同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种
无色晶体，下列对它的叙述中，错误的：（A）它是一种共价化合物（B）在加热条件下该化合物可分（C）这种化合物不能与碱反应（D）该化合物可以由PH3与HI化合生成
14、下列事实或名词与环境污染无关的是（）A) 温室效B) 酸雨C) 光化学烟雾 D) 潮汐 15、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 （ B ）
(A) N2 O2 NH3 (B) CO NO H2 (C) H2 NO NH3 (D) NO Cl2 N2 16、下列试剂： ①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色瓶盛装的是（ B ）(A) ①②③④⑤⑥ (B) ②③④⑥ (C) ②③⑤⑥ (D) ①③④⑥ 17、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体
颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 （A ）(A)N2 NO2 Br2 (B) NO2 NO N2 (C)NO2 O2 NO (D)N2 O2 Br2 18、欲迅速除去铝水壶底的水垢，最好的方法是 ( D ) (A) 浓盐酸 (B) 稀硝酸 (C) 浓硫酸 (D) 浓硝酸
19、金属加工后的废切削液中含2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2+2H2O。 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( D )
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。 A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤
+——
20、从某些性质看（CN）2和Cl2、NH3和H2O、NH4和H3O+、NH2和OH各组内两两相似。据
———
此判断下列反应：①（CN）2+2OH=OCN+CN+H2O；②2Na+NH3=2NaNH2+H2↑；③
CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3↑+H2O；④NH4Cl+NaNH2=2HN3↑+NaCl， 其中正确的是 （ D ） A、①② B、③④ C、①④ D、都正确
21、用以下三种途径来制备等质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜
先跟氧气生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，则以下叙述正确的是 ( A D ) A、所消耗的铜的物质的量是：途径①=途径②=途径③ B、所消耗的硝酸的物质的量是：途径①=途径②=途径③ C、所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径② D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
22．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 23．关于磷的下列叙述中, 正确的是( )
A．红磷没有毒性而白磷剧毒 B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 C．白磷可用于制造安全火柴 D．少量白磷应保存在水中
24．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展, 因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( ) A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酐 C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体
25．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2+O2=2NO；△H>0。据此有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失。事实证明此说法不对，其主要原因可能是( )
A．常温常压下NO分解速率很慢 B．空气中NO迅速变为NO2而不分解 C．空气中O2与N2浓度高，不利于平衡向左移动 D．废气排出压力减小，不利于平衡左移 26．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8 27 .14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标准状况)氧气混合，
通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 28．Na3N是离子化合物，它与水强烈作用可产生NH3，下列叙述中，正确的是（ ） A．Na3N和盐酸反应可产生两种盐 B．在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂
－
C．Na+与N3-的电子层结构都与氩原子结构相同 D．Na3N中Na+半径比N3半径小
29.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原
子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也跟D2O进行交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能
跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（ ）
二、填空题
30．实验室制氨的化学反应方程式是 。可用 干燥制取的氨。用_ 法收集NH3，用 检验NH3是否充满。
31．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
32．某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba（OH）2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的量之比为1∶1，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。
33、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：
NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 NH4NO2 N2↑+2H2O。
制取装置如图所示：
（1）装置A用于制取
（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是 。装置E与装
置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接 。
（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为： 另一接口 接 ， 接 ， 接 。
（4）装置D的作用为 。装置F导出的气体的成分为 （5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下
（填“能”或“不能”），理由是 。
34、酸雨是由于大气中二氧化硫和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为硫酸和硝酸（主要是硫酸）随 雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为SO2+2NH3?·H2O=2NH4++SO32-+H2O；
硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式
———
为 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O；
也可用氨催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NOx需要2X/3 体积氨气。 对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升机喷撒白垩粉降解酸雨污染，其离子方程式是 CaCO3 +2H++ SO42-=CaSO4+CO2↑+H2O , CaCO3 +2H+=Ca2++CO2↑+H2O. 35、在Fe与Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是：
36、 3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30mL）充分反应后。硝酸的还原产物有NO和NO2。反应
+—
后溶液中所含的H为amol，则此时溶液中所含NO3为 mol37、已知：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现用VLNaOH溶液使nmolNO和mmolNO2组成的混合气体全部被吸收。则NaOH溶液的浓度至少为 mol/L 38．常温下A和B两种气体组成混合气体（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素。而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为______，其理由是______。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为______；A在混合物体中的体积分数为______％。
39 一种火箭的主要燃料名为偏二甲肼。已知该化合物的分子量为60，其含碳量为40％，含氢量为13.33%，其余为氮。
(1) 偏二甲肼的分子中有一个氮原子是以－N－形式存在，该氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为______。
(2) 偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，以N2O4为氧化剂，燃烧产物只有氮气、二氧化碳和水，这一燃烧反应方程式为：________。
40．实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等
固体和蒸馏水。
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