第3节 原子结构的模型
学校 八（ ）班 姓名 组别
一．课前尝试
1．构成物质的微粒可以是 或 。
2．二氧化碳．氧气．水是由 构成，金属铁．铜由 构成 3．思考：原子由什么构成？ 二．新知尝试
（一）原子结构模型的建立
（1）1803年 道尔顿－ 模型（原子是坚实的．不可再分的实心球） －－发现原子
（2）1897年 －－ 模型（原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。） －－发现电子 （3）1911年 －－ 模型 （电子绕原子核运行）
（4）1913年 －－ 模型 （电子在固定的轨道上运动）
（5）1927年 模型（电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。） 感悟：建立模型是一个不断完善．不断修正的过程。 （二）．揭开原子核的秘密
1．阅读P43：图2-14 α粒子轰击原子的实验 2．阅读P43：图2—15 原子模型图
小结：原子是由居中的带 电的 和其外的带 电的 构成的。 3．原子核又是由什么构成的呢？
原子核是由更小的两种粒子 和 构成的。它们的带电情况是 原子核所带的电荷数又称
4．试阅读书本P44请比较原子中电子．质子．中子的质量大小？
小结：原子的质量主要集中在 ， 的质量可以几乎忽略不计。 5．思考：在原子中哪些数目总是相等的？ 6．质子．中子都是由更微小的基本粒子 构成的。 三．同步尝试：
1． 绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子．中子
2．200年来，原子模型已经帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是（ ） A． 卢瑟福（Rutherford）模型 B． 道尔顿（Dalton）模型 C． 玻尔（Bohr）模型 D． 汤姆生（Thomson）模型
3．有下列粒子①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子，其中带正电荷的有 ，带负电荷的有 。
4． 下列关于原子的叙述正确的是（ ） A． 原子是不能再分的微粒。
B． 一切物质都是由原子直接构成的。 C． 一切原子的原子核由质子和中子构成。
D． 对原子而言，核内质子数必等于核外电子数。 四．变化尝试： 5．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称作当代的“工业味精”。
1
镧．钇原子的本质区别是（ ）
A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
6．氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为（ ）
A． 2 B． 8 C． 10 D． 18
7．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和239，下 列关于该原子的说法不正确的是( )
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239 五．综合（拓展）尝试： 8．（1）填写下表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢－1 1 0 碳－12 6 6 磷－31 15 16 硫 16 16 镁 12 12 （2）分析此表，你能得出什么结论？
六．归纳尝试：
2
相关推荐：
loading