河北定州中学2016届高三第1次月考化学卷

河北定州中学2016届高三第1次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.（原创）下列有关仪器的使用正确的是（ ） A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等 C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方 D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

1.D 【解析】焙烧固体应放在坩埚中进行，A项错误；实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，B项错误；制取Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D项正确。 2.(原创)下列物质分类正确的是 （ ）

A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别 C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物 D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

2.A 【解析】胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D项错误。

3．下列操作正确的是 ( )

A．只有② B．②③ C．③④

D．全部错误

3.A 【解析】①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。综上所述，A正确。

4．（原创）下列有关实验数据处理，正确的是 （ ）

A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2

B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL

C.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g D.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10% 4．D 【解析】新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。

[来源学科网ZXXK]

5.（原创）有关物质性质或用途的说法正确的是（ ） A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体 B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维 C.稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解

D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

5.C 【解析】二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，二者之间不能反应，故浓硫酸可干燥SO2气体，A项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属Cu，C项正确；氯气本身无漂白性，D项错误。

6. （原创）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

－

A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NA

B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA

－－

6.C 【解析】A项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO的数目(另外ClO还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中

相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。

7．（原创）下列实验操作的描述符合实验事实的是 （ ）

A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下

D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

7.B 【解析】中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。

8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A．Al3+、NH4、Br、Cl

＋－

－

－

－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3、NO3

－

－

－

－

C．K+、MnO4、S2-、SO42 D．Na+、K+、SiO32、Cl

－

－

8.A 【解析】 pH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3与H+不能大量共存；C项中MnO4与

－

S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32与H+会生成沉淀而不能大量共存。

－

9．下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ） 选项 A B C D 实验操作 现象或原理 取少量KI溶液，先滴加氯水，溶液分层，下层呈紫红色 再加入少量苯，振荡、静置 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢均先沉淀后溶解 滴入氢氧化铝胶体中 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量 浓盐酸氧化性强于浓硝酸 浓盐酸后，铂、金溶解 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1 蒸馏水中配成溶液 9.B 【解析】A项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B正确；C项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D项中溶液的总体积不一定是1L，错误。

10.(原创)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )

＋＋－－

A．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO24、NO3

＋＋－－

B．无色碱性溶液中：Na、K、MnO4、CO32

－－－

C．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl

－－－－－

D．c(ClO)= 1.0 mol·L1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42

＋＋

10.C 【解析】加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2、NH4不能大量存在，

－－

若为酸性溶液，因溶液中有NO3，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4时为紫红色，

－－－

B项错误；c(H+)/c(OH)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO能氧化SO32、S2－

，D项错误。

11.（原创）下列离子方程式书写正确的是（ ） A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）

△ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

11. D 【解析】浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl-，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误。

12.下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）

[来源学科网Z.X.X.K]

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀 B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

12.B【解析】实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO2等气体，B项正确；SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；在H2O2分解过程中加入MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D项错误。

13．（原创）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）

A B 物质 二氧化碳 氯化亚铁溶液 杂质 二氧化硫 氯化铁 试剂 NaOH溶液 过量铁粉 方法 洗气 过滤