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2019-2020学年度高三上学期省六校协作体期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137
一.选择题(每题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1．下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒 2.下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是
A Na2O2 B FeCl2 C Fe3O4 D Cu2S 3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 ① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有① 4．下列说法中正确的是
A．二氧化硫的排放会造成温室效应 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 ①纯碱和熟石灰都是碱。
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑥粗盐和酸雨都是混合物。 A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是
A．S2O3是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 7．下列反应的离子方程式正确的是
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2－
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A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 8．等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积
之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O2与18O3间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 10．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3— C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl— 11．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe。
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ 12.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
17V+22400
A．ρ= 22.4+22.4V 17V
C．ω= 17V+22400
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2+
17c
B．ω= 1000ρ 1000Vρ
D．C= 17V+22400
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13. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像中能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系
14.元素X的单质及X和Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。下列说法正确的是 A. X为Fe，Y可为Cl、Br B. X为Fe，Y只能为Cl C. X一定为金属元素 D. X为Fe，Y可为Cl、Br、I 15.下列描述中，不正确的是
A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+ C. 物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3、Al都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应
D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4
16.有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是
A 稀H2SO4 B NaOH溶液 C 氨水 D 稀HNO3 17.根据下列反应所画图象正确的是
A 将二氧化硫通入 到一定量氯水中 B C D 将氯化铝溶液滴入NaOH溶液加入将铁粉加入到一 到一定量NaOH溶AlCl3、Mg(NO3)2、定量氯化铁溶液液中 HNO3溶液中 中 .
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18．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－）中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H
＋
)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下
列结论正确的是 A． 甲为氯化钡
B． 乙溶液含有Cl－
C 丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有NH4＋ 19．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 A B C D 试剂 浓氨水、生石灰 浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸、二氧化锰 亚硫酸钠、硫酸 试纸 红色石蕊试纸 紫色石蕊试纸 淀粉碘化钾试液 品红试液 现象 结论 变蓝 NH3为碱性气体 变红 HCl为酸性气体 变蓝 褪色 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C． 30 mL D．15 mL 二.填空题（本部分共4题，50分。按要求填空）
21．（14分）(1)一个12C原子质量为ag, 有一种X原子的质量为bg.设NA为阿伏伽德
罗常数,则X的相对原子质量可表示为：
(2)（6分）现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 (C12H22O11)
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固体 ⑤熔融的氯化钠。
用以上物质的序号填空：属于电解质的是___________________，属于非电解质的是______________；所给状态下能够导电的是_______________。 （3）（6分）反应（未配平）：BrF3 + H2O － Br2 + O2 + HBrO3 + HF
已知生成物中Br2 与O2的物质的量之比为1:1。则： ①配平后H2O 与HF物质的量之比为 ； ②还原剂为 ；
③如有5molH2O参加反应则参加氧化还原反应的H2O物质的量为 mol
22．（13分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、．．
纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。 （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ___；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b(填
“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中
加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是．．．．（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧
乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：
①CH2 = CH2+ Cl2+ H2O→ClCH2CH2OH+HCl ②ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→G2H4O+ CaCl2+2H2O
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