初中化学专题训练 - 计算题（含答案）

68 32 x 0.96g

68 32 ＝

x 0.96g

x = 2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝2.04g68g×

100％＝3％

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

38.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g -26.8g==1.7g

(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y

NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3

↑+ 2H2O

79 80

17

x y

1.7g

79:17==x:1.7g x==7.9g

7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质

量为：7.9g × == 1.4g

碳铵化肥中氮元素的质量分数为：

（3）80:17 == y:1.7g y==8g 溶质质量分数为

答：（1）生成氨气的质量为1.7g；

（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；

（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。

39.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g

100x44?4.4g x=10g

石灰石中杂质的质量分数为：

12.5g?10g12.5g×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

40.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn

合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，

反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液

中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

解：氢气的质量为0.2克。

设锌的质量为X，

9

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g

黄铜中铜的质量分数：26-6.5

26 ×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1

125.8-19.5

×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

41.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO2的质量 3.3g 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 42.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算

结果保留0.1%）。

解：设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 98 161 2 X 100g×9.8% Y Z

65 ：98=X：100g×9.8% X=6.5g 98 ：161= 100g×9.8% ：Y Y=16.1g 98 ：2= 100g×9.8% ：Z Z=0.2g 反应后所得溶液中溶质质量分数：

16.1g6.5g?100g?0.2g×100%=15.1%

答：黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

43.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。

请解答一下问题：

（1）黄铜属于 金属 材料； （2）该黄铜样品中铜的质量分数； （3）完全反应后所得溶液的质量分数。 解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4

的质量为y。

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 65/2= x /0.2g x=6.5g 铜的质量为20g-6.5g=13.5g； 铜的质量分数：13.5g20g?100%?67.5%

98/2=y/0.2g y=9.8g 稀H2SO4的质量：9.8g10%?98g

反

应

后

溶

液的质量：

10

6.5g+98g-0.2g=104.3g

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质量为104.3g

44.（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X y 2.2g 100xy44?732.2g 44?2.2g

x＝ 5g y ＝3.65g

CaCO3中钙元素的质量分数是：40100×100% ＝

40%

补钙品中钙元素的实际含量：5g .40%×100%

10g＝20%

所用稀盐酸中溶质质量分数为：3.65g×100% 100g=3.65%

答：略

45．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 2.2g g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与

盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y

CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44

x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%

111/44 = y/2.2g y=5.55g

反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%

答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7% ③由溶液质量和质量分数进行计算： 46.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放臵的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 浓盐酸易挥发 。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

↑

100 73 7.1g×85％ x

100?7.1g?85sx

x=4.4 g

盐酸的溶质质量分数=

4.4g20mL?1.1g/mL?100%?20% 答：理论上可炼出纯铁336 t。 47.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量

某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:

11

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶10g?2.5g质的

质量分数？

10g解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% = 75%

（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x Fe 2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 400 7.5g x

160:400=7.5g: x x= 18.75g

反应所得滤液中溶质的质量分数为：18.75g10g?92.5g?2.5g×100%=18.75%

答：(略)

48.(2011．宜昌市) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：

⑴稀硫酸中溶质的质量； ⑵废铁屑中铁的质量；

⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g

（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 x 98g y z

56／98= x ／ 98g x =56g 98／152= 98g ／y y =152g 98／2= 98g／ z z =2g

所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%

（或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g

所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%

答：⑴稀硫酸中溶质的质量是98g；⑵废铁屑中铁的质量为56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。

49.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g） （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）_______，可回收氯酸钾的质量为____2.98g ____；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO3

2KCl+ 3O2↑

245 149 x 2.98g 245／149 ＝ x／2.98g x=4.90g 答：（略）

50.（2011.黄石市）（5分）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y

2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑

46 80 2 4.6g x y

12