U/V 1 0.00 2 0.45 0.30 3 0.91 0.60 4 1.50 1.00 5 1.79 1.20 6 2.71 1.80 I/mA 0.00 ②忽略电路中电流产生的磁场，根据表中数据和上述信息，求出所测磁场的磁感应强度B的大小为_________T。(取一位有效数字) 24.(12分)
如图：两个质量均为m=1kg的小滑块A和B静止在水平地面上，彼此相距L=1.25m。现给A一个水平向右的瞬时冲量I使其向右运动，A、B碰撞后黏合在一起。已知A、B从碰撞结束到停止运动经历的时间为t=0.5s，两滑块与地面之间的动摩擦因数μ=0.2，重力加速度g=10m/s2。求：
(1)碰撞结束时A、B的速度大小； (2)瞬时冲量I的大小。 25.(20分)
“嫦娥三号”探测器是我国第一个月球软着陆无人登月探测器。它的成功着陆标志着我国科学家已经破解了在月球表面实现软着陆减速的难题。
假设科学家们在实验验证过程中设计了一种如图所示的电磁阻尼缓冲装置。该装置的主要部件有两部分：①缓冲滑块，由高强绝缘材料制成，其内部边缘绕有闭合单匝矩形线圈abcd，指示灯连接在cd两处；②探测器主体，包括绝缘光滑缓冲轨道MN、PQ和超导线圈(图中未画出)，超导线圈能产生方向垂直于整个缓冲轨道平面的匀强磁场。当缓冲滑块接触仿真水平月面时，滑块立即停止运动，此后线圈与探测器主体中的磁场相互作用，指示灯发光，探测器主体一直做减速运动直至达到软着陆要求的速度(此时探测器未与滑块相碰)，从而实现缓冲。
现已知缓冲滑块竖直向下撞向仿真月面时，探测器的速度大小为v0，软着陆要求的速度为v(v＜＜v0)；灯的电阻R灯=R，线圈只考虑ab段和cd段的电阻，Rab=Rcd=R；ab边长为L，探测器主体的质量为m，匀强磁场的磁感应强度大小为B，仿真月面环境的重力加速度为地球表面重力加速度g
的
1，不考虑运动磁场产生的电场。 6(1)求缓冲滑块刚停止运动时，探测器主体的加速度大小。
(2)若探测器主体速度从v0减速到v的过程中，通过ab截面的电荷量为q，求该过程中线圈abcd产生的焦耳热。
26.(13分)研究NO2、NO、CO、NO2ˉ污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1
②
11N2(g)+O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1 22③2NO(g)+O2(g2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为____________。 (2)某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生反应： 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的
29 30①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________； ②若容器中观察到________，可判断该反应达到平衡状态； ③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_________(假设该温度范围内催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2ˉ的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____________。 27.(16分)
某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。 实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
(1)将1.5mL1.0mol/ L CuSO4溶液滴入5mL1.0mol/ L NaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。相关反应的离子方程式为____________。
(2)在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸，产生红色沉淀。 ①该实验现象说明____________；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的____________含量。 实验Ⅱ 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液，通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
(1)探究红色沉淀转变为紫红色的原因
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤，洗涤方法是____________。 将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
(2)通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式__________。 反思：将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?回答并解释：__________。
28.(14分)某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4C1
MnC2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如右图。
焙烧时适宜温度为_____________；800℃以上锰的浸取率锰浸漫取率偏低，可能原因是_________。
(2)净化包含三步：①加入少量MnO2，反应的离子方程式为_____________；②加氨水调pH，生成沉淀主要是_____________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_____________。 (4)滴定法测产品纯度
相关推荐：
loading