1．氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
2．氯水中平衡移动的应用
向氯水中 加入的物质 可溶性 氯化物 盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
浓度变化 平衡移 动的方向 左移 应用 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉 制高浓度的HClO溶液 氯水避光保存或现用现配 c(Cl)增大 c(H＋)和 c(Cl－)增大 c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减小 －左移 右移 右移 右移 右移 考点二 氯气的实验室制法
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
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题组一 氯气制备原理、装置的考查
1．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(
A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确
)
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C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 答案 A
解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通△过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A．①比②多 C．一样多 答案 B
解析 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋△
4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。 3．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
B．②比①多 D．无法比较
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 答案 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
题组二 氯气制备与性质实验的融合
4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
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下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 答案 D
解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下有Cl2生成。
5．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
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对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 A B C D 答案 D
解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也
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实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变血红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2＋－
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