可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe生成Fe的结果，选项D正确。 归纳总结
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2
时应注意以下四点
1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2．因Cl浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
－
2＋3＋
考点三 卤素的性质及X的检验
－
1．溴、碘单质物理性质比较
性质 颜色 状态 溶 解 性 水中 有机溶剂中 Br2 深红棕色 液体 溶解度不大 易溶 I2 紫黑色 固体 溶解度不大 易溶 ①易升华 ②使淀粉变蓝 特性
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
易挥发、有毒 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I===2Br＋I2。 ③与一些还原性离子反应，如Br2与SO3、Fe反应的离子方程式分别为SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H，2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。 9 － ＋ 2＋ － 3＋2－ 2＋ 2－ 2－ － － － － －－ － － 3．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液－ 未知液――→生成?淡黄色沉淀，则有Br 和稀硝酸 ??黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水加入CCl4下层或汽油上层 未知液――――――――――→ ―――――――――――→ 振荡振荡 ??红棕色或橙红色，表明有Br有机层呈?－ ?紫色、浅紫色或紫红色，表明有I? － － (3)氧化——淀粉法检验I 加入适量新制饱和氯水双氧水淀粉溶液－ 未知液―――――――――――――→ ――→蓝色溶液，表明有I 振荡振荡深度思考 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3( ) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2___________________________________ (填序号)。 ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝 ②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 ③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 答案 ①②④ － 题组一 卤族元素的性质 1．下列有关卤素的说法错误的是( ) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 10 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉-KI溶液在空气中变蓝：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH D．碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 答案 A 解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I大，D正确。 2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 答案 D 解析 IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。 3．下列关于卤素的叙述正确的是( ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③ 答案 C 解析 本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。 题组二 卤素单质及离子的鉴别 4．下列叙述中正确的是( ) A．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 11 － － － － I3，可使其溶解度增 － B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 答案 B 解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。 5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 答案 C 解析 ①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。 题组三 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( ) A．第一步反应的离子方程式ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO>I2>SO4 答案 C 解析 分析题目信息可知，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生的反应为ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O，生成的I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO3＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，随着I2的减少蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO>I2>SO4。 7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 － 2－ 2－ 2－ ＋ － － － ＋ －－ 2－ － － － ＋ － － － － 12
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