高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的元素卤素讲义 新人教版

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。 答案 (1)

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 归纳总结

卤素单质性质的特殊性

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