学业分层测评（十五）
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列能发生水解的粒子是( ) A．
B．Na＋
C. D．
【解析】 CH3COO－为弱酸的酸根离子，能发生水解。 【答案】 D
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2OB．NH＋4＋2H2OC．HS－＋H＋D．HCO－3＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO NH3·H2O＋H3O＋ H2S
－
H3O＋＋CO23
【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B
3．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A．5.6 C．8.4
B．7.0 D．13.0
【解析】 NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L
－1 NaHCO溶液的碱性不会太强。 3
【答案】 C
4．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者
B．后者
1
C．等于 D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。 【答案】 B
5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
－2－
A．Ba2＋、NH＋4、SO4、OH －C．Al3＋、K＋、HCO－3、NO3
－
B．H＋、Na＋、NO－3、I
2－D．H＋、Ca2＋、CO3、Cl－
－BaSO4↓、NH＋4＋OH
－【解析】 A项，Ba2＋＋SO24
－NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H＋＋2NO－3＋6I3I2
＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCO－3
－＋3CO2↑，双水解反应；D项，CO23＋2H
Al(OH)3↓＋
CO2↑＋H2O，同A项。
【答案】 C
6．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A．KCl C．Na2CO3
B．Mg(OH)2 D．MgSO4
－HCO－3＋OH，会使溶液阴离
－【解析】 由于碳酸钠的水解：CO23＋H2O
子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C
7．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温时NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能反应 ④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2
A．①④ C．①②④
B．②③ D．①②③④
【解析】 由常温时NaNO2溶液的pH>7可知，NO－2能水解，故HNO2是弱电解质，①正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，②错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，③错误；HNO2若是强电解质，则0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝1，现pH＝2，说明HNO2是弱电解质，④正确。
【答案】 A
2
8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
【解析】 酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。
【答案】 D
9．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－) 【解析】 NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN 【答案】 D 323 10．现有SO23、NH4、Al、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子， － ＋ ＋ ＋ － － ＋ － － 请按要求填空： 【导学号：29910042】 (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。 3
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