第二学期化学必修2第一章第二节知识归纳、典型例题及课时练习

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2010-2011学年第二学期化学必修2第一章 第二节 知识归纳、典型例题及课时练习

知识点1：电子式：

（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 （2）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。 ①原子的表示方法见下图所示：

②离子的表示方法见下图所示。

③物质的表示方法见下图所示：

④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，

”或“

”表示电子得失的方向

右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“（只有离子键形成时才可用）。如下图所示：

（3）电子式的书写规律：在中学阶段，当最外层电子数少于4个时，电子是以成单电子

的形式均匀分布在元素符号的周围；当最外层电子数大于4个时，先以单电子均匀分布在元素符号的周围，剩余电子以最多成对的规律分布在元素符号的周围。

（4）电子式的意义：①最外层电子数目即价电子构型；②推测原子在化学反应中可以表现出什么样的化学性质。

警示：①在电子式中的“·”或“×”并不是“电子的实际位置”或“电子的实际运动状态”；②在离子化合物的电子式中，失去的电子完全标注在得到电子的原子一边，同时要标出微粒所带的电荷，而在共价化合物的电子式中，共用电子对不属于任何一个原子，位于两个原子之间，偏向于得电子能力强的原子一边。

【典型例题】

例1. 下列电子式中正确的是（ ） A. Na+：[Na]+

B. C. D.

题析：D

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点拨：在用电子式表示离子化合物的时候，通常只把阴离子用方括号标出来并在括号的右上角标出所带电荷数，如D中的电子式表示法就是正确的，故A是错误的。C项，锂原子核外共有三个电子，最外层是一个电子，所以正确的电子式应是Li·。B项，氮原子最外层有五个电子。

例2. 下面是用电子式表示的几种物质或微粒，表示方法错误的是（ ）

题析：选A、B。CO2中C、O间有两对共用电子对，正确的写法是：N2分子中N、N原子间存在三个共用电子对，应是：

例3. 下列电子式中，正确的是 （ ） A.

B.

。

，

C． D.

，

B选项中的铵离子的表示不对。C项是共价化合物，题析：选A。正确的表示应是：D选项氯离子的电子式要用中括号括起来，钙离子的电子式去掉中括号。

知识点2：化学键——物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。常见的化学键有离子键和共价键。 1. 离子键：

（1）定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用，称为离子键。

（2）特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷，即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。

（3）形成过程：当阴，阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。

（4）形成条件：易失去电子的活泼金属元素（如I A族、II A族元素）原子与易得电子的活泼非金属元素（如ⅥA族、VIIA族元素）原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。

（5）常见的离子化合物；①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱性化合物，如NaOH、Ba（OH）2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物（铵盐），如NH4HCO3、NH4NO3等。

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（6）离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。 2. 共价键

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

（2）特点：形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对，共用电子对围绕双方原子运动，属双方原子共有。

（3）分类：根据共用电子对的数目，共价键可以分为单键、双键、三键等，共用电子对的数目依次为一对、二对，三对。

（4）表示方式：

①电子式：在形成共价键的两个原子之间，用共用电子对表示；②结构式：用“－”“=”“?”，如H－Cl、O=C=O、N?N。

（5）形成过程，当都有得电子倾向的原子相互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。

（6）形成条件：非金属原子之间，容易形成共价键。如ⅣA族、VA族、ⅥA族、VIIA族的非金属元素原子之间易于形成共价键，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共价键形成的化合物。

（7）常见的共价化合物：①非金属元素之间容易形成共价化合物。如CO、SO2、NO等；②酸类化合物，如HNO3、H2SO4、HCl、H2S等。

（8）共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。

拓展：共价键是由两个直接相邻的原子通过共用电子对的方式形成的。根据形成共价键的原子是否相同，对共用电子对作用是否相同，把共价键分为极性共价键和非极性共价键．由于不同的原子对电子的吸引能力不同，在两个原子之间的共用电子对并不都在两个原子中间，而是偏向于得电子能力强的一方，于是使形成的共价键具有一定的极性，称为极性共价键，如HCl中的H—Cl键，甲烷中的C—H键等。相同原子形成的共价键由于双方原子对共用电子对的作用相同，共用电子对处于两个原子的中间，使形成的共价键不显极性，称为非极性共价键，如H2中的H—H键，O2中的O=O键，Na2O2中的O—O键等。

【典型例题】

例1. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 活泼金属与活泼非金属化合能形成离子键 B. 阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D. 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

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题析：B

点拨：此题考查离子键的知识。解题时要弄清楚离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。

例2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 水溶液能导电

B. 由金属和非金属元素的原子组成

C. 熔融状态能导电 D. 可以溶于水

题析：选C。离子存在于离子化合物中。离子化合物区别于共价化合物最主要的特点在于熔融态能电离出离子。共价化合物液态（纯物质）本身不能电离，在水溶液中可能电离，导电。特别说明：B选项中，如BeCl2和AlCl3是共价化合物。

例3. 下列物质中，只含有一种类型的化学键的是 （ ）

A. Na2O2 B. Ca(OH)2 C. HClO D. Ne

－

题析：选C。A项中，Na2O2既有共价键（O、O之间）又有离子键（Na+与O22之间）；B项Ca（OH）2中既有共价键（O、H之间）又有离子键（Ca2+与OH之间）。Ne中没有化学

－

键。

例4. 下列含有非极性键的共价化合物是 （ ）

A. HCl B. Na2O2 C. H2O2 D. CH4 题析：C。本题主要考查极性键与非极性键，共价化合物与离子化合物的区别与联系。Na2O2

为离子化合物，HCl由两个不同原子组成，不含非极性键，CH4分子中也只有极性键；由H2O2的结构式H—O—O—H可以看出其分子中除含有2个H—O极性键外，还含有非极性键O—O。

知识点3：分子间的作用力

详解：化学键是两个直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，分子间的作用力存在于分子之间，由于分子之间的距离大，作用力明显变小，远小于化学键的作用力。分子间的作用力在中学阶段主要有分子间作用力和氢键。

（1）分子间作用力：

①定义：分子间存在的能使分子聚集在一起的相互作用力，称为分子间作用力。分子间作用力是由范德华首先发现的，所以又叫范德华力；

②特点：a.分子间距离的大小影响着分子间作用力的大小，如气体分子间的距离很大，几乎不存在分子间作用力。b.相对分子质量的大小是影响分子间作用力大小的重要因素。例如，同是卤族元素，组成和结构相似，但分子间作用力却相差很大；

③形成条件：分子间作用力普遍存在于由分子构成的物质中，如100℃的水变成水蒸气还要吸收热量等现象都表明分子间作用力的存在．

（2）氢键：

①定义：与吸电子能力强的原子（如N、O、F等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，