自来水生产中加入氯气的目的是利用氯气与水反应生成次氯酸，有着杀菌消毒的作用。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学与生产生活有着密切的联系，请你用所学知识回答下列问题： （1）生锈的铁钉可用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式是____________。 （2）能够防止人体骨质疏松的元素是____（填元素符号）。 （3）常用于改良酸性土壤的一种碱是__（填俗名）。
（4）将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，则该布料是__（填“纯棉”“涤纶”“蚕丝”）。 （5）2019年底京张高铁将正式通车，大大方便了我市市民出行，高铁的车身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是__。
A 硬度大 B 密度大 C 耐腐蚀
【答案】3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O Ca 熟石灰或消石灰 涤纶 B 【解析】 【详解】
Fe2O3+3H2SO4═Fe（ （1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：2SO4）3+3H2O。（2）能够防止人体骨质疏松疏松的元素是钙；故填：Ca；
（3）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤，俗称熟石灰、消石灰；故填：熟石灰或消石灰； （4）棉线燃烧产生烧纸的气味，蚕丝灼烧产生烧焦羽毛的气味；化纤布料灼烧，燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝。故填：涤纶；
（5）铝合金硬度大、耐腐蚀，密度小；故填：B。 18．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验：
（1）发生装置选择时需要考虑的因素是__________________________________________________ （2）C装置中浓硫酸的作用是_________________________________
a接______、（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：_______接______、______接_______
【答案】反应物的状态和反应的条件； 干燥二氧化碳 g f e d h 【解析】 【分析】
（1）根据确定气体发生装置的依据来分析； （2）根据浓硫酸的性质与用途来分析；
（3）根据制取、除杂、干燥与收集二氧化碳的方法来分析。 【详解】
（1）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；故填：反应物的状态和反应的条件； （2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，起到了干燥的作用；故填：干燥二氧化碳； （3）要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，应先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；故填：g；f；e；d；h。 【点睛】
本考点主要考查了仪器的用途、气体的制取装置的选择和气体的干燥和除杂，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计） 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 反应后烧杯中物质的质量/g 第一次 25 120 144.6 第二次 25 100 124.6 第三次 50 100 149.6 ①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】
①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。
124.6g＝0.4g 生成氢气的质量为25g+100g﹣设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?651612 xy0.4g651612== xy0.4gx＝13g
y＝32.2g②该铜锌合金中锌的质量分数为
13g?100%＝52%。 25g32.2g?100%＝28.6%
124.6g-(25g-13g)③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。 【点睛】
溶质质量分数=溶质质量?100%
溶液质量
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