原子核外电子排布与元素周期律
知识点回顾：
1-1-1原子核外电子的排布
（1）原子核外电子数= = = 。
（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越 能量越 。电子共分 层，分别为 。
（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量 离核 的电子层里，再依次排布在能量 离核 的电子层里；K层最多容纳 个电子，L层最多容纳 个电子，M层最多容纳 个电子，n层最多容纳 个电子；最外层不超过 个电子（K层不超过 个），次外层不超过 个电子（K层不超过 个，L层不超过 个）。 1-1-2元素周期律 1、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着 而呈 性变化的规律叫做元素周期律。 （2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子 呈周期性变化，原子的 呈周期性变化，元素的 呈周期性变化，元素的 性和 性呈周期性变化。
（3）实质：元素周期律是 随着 发生周期性变化的结果。 2、微粒半径比较
（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径 ，每个周期从左到右，原子半径 。如：rNa rMg；rP rCl；rN rP。
（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越 ；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越 ；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径 该元素的原子。如：Mg2+ Ca2+ ；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-; K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。 3、化合价
最高正价= ；∣负价∣= 。 4、金属性和非金属性
金属性越强：金属单质的 越 ，相应阳离子的 越 ； 金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越 ；
金属最高价氧化物的水化物（即 ）的 性越 。
非金属性越强：非金属单质的 越 ，相应阴离子的 越 ； 非金属单质与H2化合时越 ，生成氢化物稳定性越 ；
非金属最高价氧化物的水化物（即 ）的 性越 。 1-1-3元素周期表及其应用
1、现代元素周期表是在俄国化学家 的周期表的基础上派出来的。 2、元素周期表的结构
（1）周期序数= ；元素周期表共 个周期，分别有 种元素；元素周期表的周期分为 、 和 三种；每个周期的最后一种元素为稀有气体元素，它们的原子序数依次是 ，如果第7周期也完全排满，最后一种元素的原子序数为 。镧系位于元素周期表第 周期第 族，包含 种元素；锕系位于元素周期表第 周期第 族，包含 种元素。 （2）主族序数= ；
元素周期表共有 列， 种族，分别为 族， 族， 族和 族。
主族由 周期和 周期共同构成，含 （写主族序数）；副族完全由 周期构成，含 （写副族序数）；第Ⅷ族包含第 、 、 列；0族为第 列，全部是稀有气体元素。
习题归纳：元素位置。
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
2、A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是（ ）
A D C A．A的氧化物有多种形式
Ｂ B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D．D元素形成的单质不止一种
3、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（ ）
Ｘ Ｚ A．原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X
Ｙ B．氢化物最稳定的元素为Z
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X
4、右表为元素周期表前四周期的一部分，有关元素R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
Ｘ B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
Ｗ Ｙ C．W的氢化物比X的氢化物的稳定
Ｚ D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
Ｒ
5、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为 短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ） A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
Ｘ Ｙ B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
Ｚ Ｗ C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物的稳定
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
7、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．（ ） A．只有①，③ B．只有① C．只有③ D．全部
8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水
9、下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．Z的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3 B．元素Y的最高正化合价与元素W的相同 C．元素W位于元素周期表的第2周期第ⅣA族 D．元素W在自然界以化合态的形式存在
10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式_____________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
习题归纳：排序问题。
1、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
2、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ） A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3 C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
3、已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．.HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
4、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是（ ） A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
5、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是（ ） A．原子半径：H B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F元素非金属性依次减弱 6、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 7、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 8、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ） A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3 C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2 9。、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ） A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X 10、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z 11、已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ） A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4 C．.HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4 12、下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4 13、下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4 习题归纳：推测问题。 1、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。 （2）XZ3化合物的分子式是_________； （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。 2、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： (1)用化学符号表示上述5种微粒： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_______________________________________。 3、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。 （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：___________＞___________ （2）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。 （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式_______________________________________________。 （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式__________________________________________。 4、已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 （1）请写出元素符号X_________，Y_________，Z_________，W________。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_____________________；E的水溶液显______性，原因可表示为______________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________以减少对大气的污染。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为___________________________________________。 （4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_______________________________。 5、经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即(n-m≥0)时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即(n-m＜0)时，该元素属于非金属元素。试回答： （1）第n周期(n≥2)有______种主族金属元素，有________种非金属元素。 （2）第m主族(m＞1)有_________种非金属元素。 （3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第________周期_______族 （4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有_________种非金属元素（含零族元素），还有_____种未发现，未发现的非金属处在第______周期_______族。 6、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。 （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：___________＞___________ （2）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。 （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式_______________________________________________。 （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式__________________________________________。 7、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则： （1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。 （2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。 （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____种盐，化学式为_______。 （4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。 8、有A、B、C三种元素，已知A的化合价为-1价，B和A形成化合物BA，B和C形成化合物B2C，A、B、C离子的核外电子数都是18个。 （1）写出各元素的符号：A 、B 、C 。 （2）写出A单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 。
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