是 。
6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：
（1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ；
（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ； （3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；
（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。
7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是 ( )
A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48 C．钛元素在元素周期表中位于第四周期 D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素 (2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得： 第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20
第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0）
制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用 等措施。
8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (2)BGO晶体的化学式是 。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 9．下图中A至F是化合物，G是单质
写A、B、E、F的化学式
A B E F 10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问题：
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（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用
化学式表达）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程
式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的
是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程
式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因
。 11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质
是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+)
为 。c(F3+)为 。
参考答案：
一、选择题 1 B 10 C 2 B 11 A 3 B 12 A 4 A 13 C 5 C 14 A 6 A 15 A 7 C 16 AB 8 B 17 A 9 B 18 B 二、填空题
1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
（2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。
2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）
+---3↓②NH4+OH═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O
3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。 4（1）Fe（OH）3
（2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为
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该井水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+
（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理
过的水。SO42-+Ba2+═BaSO4↓
5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的
酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。
6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。
（2）Ca+H2═CaH2（钙将2个电子转移给氢）
（3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂 7．（1）C （2）加热，加水，加碱
8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3 9.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH 10.（1）AlO2-[或Al（OH）4-
（2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑] （3）①③④
（4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+
可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，
氨水的用量不易控制
11.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O MgO+2HCl═MgCl2+H2O （3）Fe+2H+═Fe2+H2↑ Fe+2Fe3+═3Fe2+
（4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1 c（Fe2+）═2.3mol·L-1
设计实验方案
一、选择
1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( ) A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH
2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ） A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色
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3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+ C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+
一
4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn离子（Xn -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最
后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 A.Br-，I-，Cl-，S2- B.Br-，Cl-，I-，S2- C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br-
5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结
晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是 ( )
A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③
6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4；②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液；③X：C02，Y：Na2SO3溶液；④X：Cl2，Y：饱和NaHC03溶液 （ ）
A.①和② B.③和④ C.②和③ D.②和④
二、填空
7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。
填空和回答问题
(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 乙 。
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(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。 答： 8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ① ② ③ ④ ⑥ 溶解 检验沉淀 是否洗净 9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用
不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管I里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试 剂是 。(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和 Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的Fe(0H)2
沉淀能较长时间保持白色，其理由是 10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程： 第一种
A1????硫酸?A1（OH）3 A13+?????硫酸氢氧化钠溶液??A1（OH）3 第二种 A1?????A1O2-???
氢氧化钠溶液
?A1O2- 第三种A1?????硫酸氢氧化钠溶液? A1???A13+
试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。
（2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种
混合????Al(OH)3 -方案：
溶液??????结晶 CuSO4·5H2O 方案甲： 废铜屑??CuSO4?流硫酸第 50 页 共 76 页
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