龙岩市2020年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试
（考试时间：150分钟；满分：300分）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共14页。满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。
2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6．相对原子质量: H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Bi 209 第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 ．．A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记 B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物
C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA B．46g乙醇中含有共价键的数量为7NA
C．25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA
D．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
9．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是
A．双酚A的分子式为C15H14O2 B．一定条件下能发生取代和水解反应 C．最多有13个碳原子在同一平面 D．苯环上的二氯代物有4种
10．右图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外
层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的．．是
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X
- 1 -
D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
11．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：
(1? x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。 下列说法错误的是 ．．
A．放电时，Li+向正极移动
B．放电时，电子由负极→用电器→正极
C．充电时，阴极反应为xLi++ nC +xe?= LixCn D．充电时，阳极质量增重
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 结论 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有氧化性 两支盛0.1 mol·L?1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)C Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡 ＞Ka(HClO) 向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬D 淀粉没有水解 浊液，加热，未见砖红色沉淀 13．常温下，向盛50mL 0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100 mol·L-醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5。下列说法正确的是
A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓
度逐渐减小
B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-) 第Ⅱ卷 非选择题（共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 26．（15分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下： 已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-?CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。 （1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是_______________。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应 的化学反应方程式为_____________________； （2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3 mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸________mL （保留1位小数）。溶解时反应的离子方程式________； （3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。 ①反应的氧化产物是 ，n(氧化剂)：n(还原剂)= ； ②比较c(Cu+)相对大小：A点 C点（填“>”、“<”或“=”）。 ③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是 ； （4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为________； - 2 - （5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。 27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： Ⅰ．制取铋酸钠 制取装置如右图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： 物质 性质 NaBiO3 Bi(OH)3 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水；白色 （1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是 ； （2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为 ； （3）当观察到 （填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成； （4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是 ； （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有 ； Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+ （6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。 ①产生紫红色现象的离子方程式为 ； ②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此现象的离子反应方程式为 。 Ⅲ．产品纯度的测定 （7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL 标准溶液。 该产品的纯度为 （用含w、c、v的代数式表示）。 28．（14分）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。 （1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2 ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3 ④2CO2(g )+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4 则ΔH4=____ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 （2）反应④的反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率的影响如下图所示。 ①a____3 （填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数 KM____KN （填填“>”、“<”或“=”） ②M点乙烯体积分数为_____；（保留2位有效数字） ③300℃，往6L反应容器中加入3mol H2、1mol CO2，反应10min 达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______________； （3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、 C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添 - 3 - 加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 CO2转化率 各产物在所有产物中的占比（%） （%） C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____； ②下列说法正确的是______； a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2?CO+H2O b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步 c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用 d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同 （4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如右图所 示。 ①b极接的是太阳能电池的______极； ②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式______。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并 用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。 35．（15分）【化学—物质结构与性质】 快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题： （1）S+2e-=S2-过程中，获得的电子填入基态S原子的 （填轨道符号）； （2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是 ；产物分子中 采取sp3杂化轨道形成化学键的原子是 ； （3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是 ，理由是 ； （4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的 位置；若其晶胞参数为a pm，则晶胞密度为 g·cm-3(列出计算式即可) （5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8，且氯化钠晶胞参数a=564pm。 氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一个空隙由 个Cl-构成，空隙的空间形状为 ； （6）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性 大大增强。该晶体导电时， 在电场作用下迁移到空位上，形成电流。 迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）： 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知: r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，2=1.4，3?1.7。 ①x= ，y= ；（保留一位小数） ②迁移可能性更大的途径是 。 36.（15分）【化学—有机化学基础】 比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如下： - 4 -
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