高中化学组卷

2016年04月02日fycgood22的高中化学组卷

一．选择题（共10小题）

1．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（ ） A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112

12

C．其原子质量是C原子质量的277倍

12

D．其原子质量与C原子质量之比为277：12

2．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（ ）

A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

3．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ） A．m+2、10+n B．m、n C．3、7 D．m﹣2、10﹣n

4． 81号元素所在周期和族是（ ）

A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅢB族 C．第七周期0族 D．第六周期ⅢA族

5． A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）

①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32． A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl非金属性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

7．阴离子X含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A．（N﹣a）mol

B．

（n+A）mol C．

（N+n）mol D．

（A﹣N+n）

n﹣

mol

8．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关

Ti和

Ti的说法正确的是（ ）

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A．Ti和Ti 原子中均含22个中子 Ti和

Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体

B．分别由C．D．

Ti和Ti和

Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期 Ti为同一核素

9． X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（ ） X Y Z W R A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 C．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn

D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径

10．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

二．填空题（共20小题）

11．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3． 请回答下列问题：

（1）写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 ．

（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为 ． （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 ． （4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式 ．

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12． A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．

（1）画出E的原子结构示意图 ，

（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，另一推进剂为B与C结合形成的一种红棕色气体乙．则甲与乙反应的化学方程式为

（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物丙与水反应的离子方程式 ． （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）． （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丁反应的离子方程式 ．

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl

+

溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H移向 （填“正”或“负”）极．

13．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题： （1）元素E在周期表中的位置是 ； （2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 ；

（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e﹣

的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 ；

（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程 ；

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式

为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 ；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 ．

14． X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．

（2）QX的电子式为 ；QX与水反应放出气体的化学方程式为 ． （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 ．

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（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行）

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体． ①写出C的结构式 ；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 ．

15．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）： Se 元素 8O 16S 52Te 性质 444.6 685 1 390 单质沸点（℃） ﹣183 主要化合价 ﹣2 ﹣2，+4，+6 ﹣2，+4，+6 0.102 0.116 0.143 原子半径（nm） 0.074 单质与H2反应 回答下列问题：

2﹣

点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 （1）S的电子式为 ．

（2）氧元素比硫元素非金属性 （填强或弱）．请用化学方程式证明该结论： ．

16．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．

（1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 ．

（2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式是 ． （3）该实验的实验结论是 ．

17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 主族 ⅠA 0族 周期 ① ② ③ 2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ⑨ 4 第4页（共11页）