2021届高考化学一轮复习同步锁定特训 钠及其化合物

2021届高考化学一轮复习同步锁定

特训

复习点： 钠及其化合物

一、选择题

1．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。能观察到的现象有( )

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失

A．①②⑥ C．⑤

B．②③④⑥ D．①②③⑥

2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．都能与烧碱反应，后者反应较慢 3．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同 4．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是( )

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(或与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

5．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )

A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 6．下列实验操作正确的是( ) 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下A 观察钠与水反应的现象 黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2C 证明Na2O2与CO2是放热反应 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 7．已知：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是( )

A．制取氨气，可选用②③ B．制取NaHCO3，可选用⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦ D．干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧

8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是( ) A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 碳酸钠、碳酸氢钠能用A 澄清石灰水鉴别 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 金属钠具有强还原性 酚酞溶液在碳酸钠溶D 液中的颜色比在同浓陈述Ⅱ Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄光 －CO23水解程度大于判断 Ⅰ对， Ⅱ对，有 Ⅰ对， Ⅱ错，无 Ⅰ对， Ⅱ对，有 Ⅰ对， Ⅱ对，有 B C HCO－3 度同温度的碳酸氢钠溶液中深 10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 二、非选择题

11．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

(1)装置丙中反应的化学方程式为 。 (2)装置乙的作用是 。 为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。

(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。

Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置 (填编号)

实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。

12．向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是① ，② ，③ ，④ 。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为 。