高二期中复习
知识点归纳：
知识点1：燃烧热，中和热
在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热． 知识点2：盖斯定律
定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。 知识点3：热化学方程式 注意以下几点
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 （6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件，例如：△（加热） （8）有机热化学方程式用“=”，不用“→” 知识点4：化学化学反应速率
定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为V??c ?t影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。
（2）化学反应过程：
①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。 ②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。 ③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。
④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。
（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂
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等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）
（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。 4．化学反应速率与外界条件的关系 条件变化 浓度增大 反应体系内变化 单位体积内分子总数增加，反应速率增大。 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。 分子的平均能量升高，使反应速率增大。 改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。 注意点 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。 压强增大 无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。 温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。 温度升高 使用正催化剂 5．条件对化学反应速率影响的原因
知识点5：化学平衡常数 1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
pqc(C)·c(D)K＝m (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
c(A)·cn(B)3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
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知识点6：化学平衡移动 1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．过程
3．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正>v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生浓度 成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 反应前后气体分子数不变 增大压强 减小压强 改变压强 升高温度 降低温度 使用催化剂 化学平衡的移动 向正方向移动 向逆方向移动 向体积减小的方向移动 向体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 温度 催化剂 2.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这个改变的方向移动。 知识点8：自发过程 1．含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 第 3 页 共 9 页 (2)在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 知识点9： 判断反应的自发方向 1．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 (2)熵变与反应方向 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态 ③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行 期中综合复习题 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共24分） 1．下列说法中正确的是 ( ) A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现 ( ) 2．关于化学平衡常数K的叙述正确的是 A．K越大，表示化学反应速率越大 B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。 第 4 页 共 9 页
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