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2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B卷)
一、选择(15小题，每小题2分，共30分)
1．将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值? ( )
A、 ΔH=0 B、 ΔH=Cp(T2-T1) C、 ΔH不存在 D、 ΔH等于其它值
2．已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrHm? =-55.9 kJ·mol-1，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrHm?为： ( ) A、 > -55.9 kJ·mol-1 B、 < -55.9 kJ·mol-1 C、 = -55.9 kJ·mol-1 D、 不能确定
3．下列宏观过程： (1) p?, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( )
A、 (1),(4) B、 (2),(3) C、 (1),(3) D、 (2),(4)
4．理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2)，其熵变的计算公式可用： ( ) A、
B、 T2CpdTT2CpdTp2p1?S?nRIn???S?nRIn??p1T1Tp2T1T D、 T2CdTT2CdTV2V2VV?S?nRIn???S?nRIn??T1V1TV1T1TC、
5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )
A、 ΔS = 0，W = 0 B、 ΔH = 0，ΔU = 0 C、 ΔG = 0，ΔH = 0 D、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA=-WR, 应满足的条件是： （ ）
A、等温、可逆过程 B、等容、可逆过程 C、等温等压、可逆过程 D、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )
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A、其值与温度、浓度和压力有关 B、其值与温度、溶质性质和浓度有关 C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关 D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
8．理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( )
A、Δ
mixV=0
B、ΔmixA=0 C、ΔmixH=0 D、ΔmixU=0
9．根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μ
A=
*
B(T,p) + RT lnxB，
μ
μ
*
A(T,p) + RT lnxA 下面叙述中不正确的是： *
A(T,p)
( )
*
B(T,p)
A、μ是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 B、μ是 xB= 1，且仍服
从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 C、当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，μ与 T, p及溶剂的性质有关, μ
*
B(T,p)
*
B(T,p)不同，但?B不变
D、 μ
*
A(T,p)
只
只与 T, p及溶质的性质有关
10．在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： ( ) A、1 B、2 C、3 D、4
11．当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则: ( ) A、p必随T之升高而降低 B、 p必不随T而变
C、p必随T之升高而变大 D、p随T之升高可变大或减少 12．三相点是: ( )
A、某一温度,超过此温度,液相就不能存在 B、 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
13．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ ( )
?
A、 ΔrGm= -RTlnK p? B、 ΔrG p? = -RTlnK p
C、 ΔrG p? = -RTlnKx D、 ΔrG p? = -RTlnK c? 14．Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出
I. Ag2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O (s) 4Ag (s) + O2 (g) Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的： ( )
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A、 Kp(Ⅰ)= Kp(Ⅱ) B、Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) C、O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 D、Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
15．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (ΔrG m? ) 的关系有：
(1) K p? = exp(-ΔrG m? /RT) (2) K c? = exp(-ΔrGm? /RT) (3) Kx= exp(-ΔrGm? /RT) 其中以( ) 关系为正确？
A、(1)、(2) 和 (3) 式均正确 B、 (1) 式正确 C、 (2) 式正确 D、 (3) 式正确
二、填空(9小题，每小题2分，共18分)
1. 在横线上填上 ＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。 氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0 。
2. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。
3. 一定T、p下，Gibbs - Duhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是：__________ 。
4. 在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能变化的表达式为 。
5. 形成负偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出 液面的倾向 ，实际蒸气压 拉乌尔定律计算值，且ΔmixH 0, ΔmixV 0。6. 三相点是 。
7. 二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度f = 。
8. 已知 N2O4的分解反应 N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25℃时，ΔrG mΘ = 4.78 kJ?mol-1。此温度时，在 p(N2O4) = 3pΘ，p(NO2)=2pΘ的条件下，反应向 ___________ 方向进行。
9. 一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298 K时反应的平衡常数KΘa =4.17×107，Δ
Θ
=-45.1 kJ?mol-1，则该温度下反应的ΔrS mΘ ＝________ J?K-1?mol-1。 rHm
三、计算(4小题，每小题10分，共40分)
1将100℃和101 325 Pa 的 1g 水在恒外压 (0.5×101 325 Pa) 下恒温汽化为水蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为 100℃ 和 101 325 Pa 的
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水蒸气。求此过程的Q, W和该体系的ΔU, ΔH。(100℃，101325Pa下水的汽化热为2259.4 J·g-1)
2．298 K，101.3 kPa下，Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热 6 kJ，求该反应的ΔrU，ΔrH，ΔrA，ΔrS，ΔrG（设反应前后的体积变化可忽略不计）。
3. 已知293 K时纯苯的蒸气压为10 013 Pa,当气相中HCl的分压为101 325 Pa时,HCl在苯中的摩尔分数为0.0425,试问293 K下，当HCl的苯溶液的总蒸气压为101 325 Pa时,100 g苯里可溶解多少克HCl?已知苯和HCl的相对分子质量分别为78.1和36.5
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