易被腐蚀，故B不选；C.Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故C选；D.铸铁连接直流电源正极时作电解池阳极，加速被腐蚀，故D不选。 答案 C
10．(2016·浙江乐成寄宿学校高二下3月月考)如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )
A．a是正极，发生还原反应 B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
解析 左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a是阳极，b是阴极，A.a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；B.b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C.左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确；D.a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D错误。 答案 C
11．(2016·杭州市余杭区期末)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2[CuSO4] C．NaCl[HCl]
B．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu(OH)2]
解析 A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B.惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C.电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D.惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误。 答案 C
12．(2016·浙江余姚中学高二下期中)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
解析 A．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B.铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe＋2Fe
2＋
3＋
3＋
2＋
2＋
===3Fe，故B错误；C.装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确。 答案 B
13．(2016·浙江嘉兴一中高二下期末)下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( ) A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
解析 A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧气，故A不选；B.电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C.电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氢气和氧气，故C选；D.电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba(OH)2生成氢气和氧
气，故D不选。 答案 C 二、填空题
14．(2016·浙江省武义一中高二下期中)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为____________________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。 A．铜 C．锌
B．钠 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
解析 (1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，则锌会失去电子而溶解，Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极。 答案 (1)负极：2Fe－4e===2Fe，正极：O2＋2H2O＋4e===4OH (2)C (3)负
15．(2016·浙江省温州中学高二下期末)铜锌原电池(如图)工作时，回答下列问题：
－
2＋
－
－
(1)________(选填“Zn”或“Cu”，下同)为原电池负极。 (2)在外电路中，电子从________极流向________极。 (3)正极反应式为________________________________。
(4)电池反应的离子方程式为_______________________________。 (5)盐桥中的K移向________(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液。
解析 (1)活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，则Zn为负极；(2)外电路中电子从负极移向正极，Zn失电子为负极，Cu为正极，则电子从Zn流向铜；(3)正极上铜离子得电子，正极上的电极反应式为：Cu＋2e===Cu；(4)电池反应为Zn与铜离子的置换反应，则电池反应的离子方程式为Zn＋Cu===Zn＋Cu；(5)溶液中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K移向CuSO4溶液。
答案 (1)Zn (2)Zn Cu (3)Cu＋2e===Cu (4)Zn＋Cu===Zn＋Cu (5)CuSO4 16．(2015·上海化学，27、28、29)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空：
2＋
－
2＋
2＋
＋
2＋
2＋
2＋
－
＋
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式____________________________ (2)离子交换膜的作用为：________________、________________。
(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
解析 (1)电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl在阳极失去电子，发生氧化反应，产生Cl2。反应的离子通电－－
方程式是2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH。(2)图中的离子交换膜只允许阳离子通过，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。同时可以阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。(3)随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出的是稀的NaCl溶液。
＋－
－
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