⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度． 每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据： 实验编号 A B C D
反应物的温度 0℃ 20℃ 35℃ 55℃
混合恒温6min时，泡沫的高度（cm） 1.7 3.8 6.5 2.1
请回答下列问题：
①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有 过氧化氢溶液的浓度，胡萝卜汁的用量 ；
②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）
③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是 温度越高，胡萝卜对过氧化氢溶液分解的速率越快，温度能够影响胡萝卜汁等植物细胞中的过氧化氢酶的活性，但高温过氧化氢酶使丧失活性 ．
5.（2019?烟台）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环（如图1所示）．
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．
（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 C中的石灰水变浑浊 ． （2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 防倒吸 ．
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2． 【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙 【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物 ． ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是 氢氧化钙也能和稀盐酸反应，滴加的稀盐酸太少只与氢氧化钙反应没有和碳酸钙反应 ．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告． 实验步骤
实验现象
实验结论
取D中固体于试管中，加入一定量的水，然后滴入触摸试管外壁感觉发热，滴入猜想Ⅱ成立 无色酚酞；继续向试管中加入足量的稀盐酸 （4）通过以上探究，小组同
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用．
（2019年）
1.（2019?滨州）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质． 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡． 现象：溶液变成浅红色．由此得出结论 碳酸氢钠溶液呈碱性 ；
酚酞变红色；有气泡产生
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 产生气泡 ； 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
步骤 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ，现象 有白色沉淀生成 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ； 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 治疗胃酸的药物 ．
2.（2019?聊城）下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究： 【提出问题】“管道通”中的物质是什么？ 【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道． （3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热． ①铝与盐酸反应的化学方程式是 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ 2H2O ═2NaAlO2+3H2↑ 【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末． （1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠． 实验操作
实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． 白色颗粒潮解
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触 试管外壁发烫 摸试管外壁．
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时羊毛线逐渐消失 间．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠． （2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加 氢氧化钠 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 ABCD ．
A．管道内温度明显升高 B．产生大量气体 C．反应放出大量热 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．
3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 碱性（或中性） （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 CaO（或氧化钙或生石灰） 。 【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
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